Reakcja chemiczna kwasowo-zasadowa

art-4-art / Getty Images

Mieszanie kwasu z zasadą jest powszechne Reakcja chemiczna . Oto spojrzenie na to, co się dzieje i produkty powstałe z mieszanki.

Zrozumienie reakcji chemicznej kwasowo-zasadowej

Po pierwsze, pomaga zrozumieć, czym są kwasy i zasady. Kwasy to substancje chemiczne o pH poniżej 7, które mogą oddać proton lub H⁺jon w reakcji. Zasady mają pH większe niż 7 i mogą przyjmować proton lub wytwarzać OH^-jon w reakcji. Jeśli zmieszasz równe ilości mocnego kwasu i mocnej zasady, te dwie substancje chemiczne zasadniczo znoszą się nawzajem i wytwarzają sól i wodę. Mieszanie równych ilości mocny kwas z mocną zasadą daje również neutralne pH (pH = 7). Nazywa się to Reakcja neutralizacji i wygląda tak:

HA + BOH → BA + H_dwaO + ciepło

Przykładem może być reakcja mocnego kwasu HCl (kwasu solnego) z mocną zasadą NaOH (wodorotlenek sodu):

HCl + NaOH → NaCl + H_dwaO + ciepło

Wytwarzana sól to sól kuchenna lub chlorek sodu . Teraz, gdybyś miał więcej kwasu niż zasady w tej reakcji, nie cały kwas przereagowałby, więc wynikiem byłaby sól, woda i resztki kwasu, więc roztwór nadal byłby kwaśny (pH 7).

Podobny wynik występuje, gdy jeden lub oba reagenty są „słabe”. Słaby kwas lub słaba zasada nie rozkładają się całkowicie (dysocjują) w wodzie, więc pod koniec reakcji mogą pozostać reagenty, które wpływają na pH. Również woda może nie powstać, ponieważ większość słabych zasad nie jest wodorotlenkami (brak OH^-dostępne do tworzenia wody).

Gazy i sole

Czasami powstają gazy. Na przykład, gdy zmieszasz sodę oczyszczoną (słabą bazę) z octem (słabym kwasem), otrzymujesz dwutlenek węgla . Inne gazy są palne, w zależności od reagentów, a czasami te gazy są palne, dlatego należy zachować ostrożność podczas mieszania kwasów i zasad, zwłaszcza jeśli ich tożsamość jest nieznana.

Niektóre sole pozostają w roztworze w postaci jonów. Na przykład w wodzie reakcja między kwasem solnym a wodorotlenkiem sodu naprawdę wygląda jak wiązka jonów w roztworze wodnym:

H⁺(aq) + Cl^-(aq) + Na⁺(aq) + OH^-(aq) → Na⁺(aq) + Cl^-(aq) + H_dwaO

Inne sole nie są rozpuszczalne w wodzie, więc tworzą stały osad. W obu przypadkach łatwo zauważyć, że kwas i zasada zostały zneutralizowane.

Sprawdź swoje zrozumienie za pomocą quiz o kwasach i zasadach .