Definicja i przykłady reakcji chemicznych

Geir Pettersen/Getty Images

Reakcja chemiczna to reakcja chemiczna który tworzy nowe substancje. Reakcję chemiczną można przedstawić za pomocą równania chemicznego, które wskazuje liczbę i rodzaj każdego atomu, a także ich organizację w Cząsteczki lub jony . A równanie chemiczne używa symboli elementów jako skróconej notacji dla elementów, ze strzałkami wskazującymi kierunek reakcji. Konwencjonalna reakcja jest zapisana z reagentami po lewej stronie równania i produktami po prawej stronie. Stan skupienia substancji można podać w nawiasie (s for solidny , ja dla płyn , g dla gazu, aq dla roztwór wodny ). Strzałka reakcji może przebiegać od lewej do prawej lub może występować podwójna strzałka, wskazująca, że ​​reagenty zamieniają się w produkty, a niektóre produkty ulegają reakcji odwrotnej do reagentów reformingu.

Podczas gdy reakcje chemiczne wymaga atomy , zazwyczaj tylko elektrony biorą udział w łamaniu i tworzeniu wiązania chemiczne . Procesy obejmujące jądro atomowe nazywane są reakcjami jądrowymi.

Substancje biorące udział w reakcji chemicznej nazywane są reagentami. Powstające substancje nazywane są produktami. Produkty mają inne właściwości niż reagenty.

Znany również jako: reakcja, zmiana chemiczna

Przykłady reakcji chemicznych

Reakcja chemiczna H _dwa(g) + ½ uncji_dwa(g) → H_dwaO(l) opisuje powstawanie wody z jego elementy .

Reakcja między żelazem a siarką, w wyniku której powstaje siarczek żelaza(II) to kolejna reakcja chemiczna, reprezentowana przez równanie chemiczne:

8 Fe + S₈→ 8 FeS

Rodzaje reakcji chemicznych

Są niezliczone reakcje , ale można je podzielić na cztery podstawowe kategorie:

Reakcja syntezy

W reakcji syntezy lub kombinacji dwa lub więcej reagentów łączy się, tworząc bardziej złożony produkt. Ogólna postać reakcji to: A + B → AB

Reakcja rozkładu

Reakcja rozkładu jest odwrotnością reakcji syntezy. Podczas rozkładu złożony reagent rozpada się na prostsze produkty. Ogólna postać reakcji rozkładu to: AB → A + B

Reakcja pojedynczej wymiany

W jednej wymianie lub reakcja pojedynczego przemieszczenia , jeden niepołączony element zastępuje inny w związku lub zamienia się z nim miejscami. Ogólna postać pojedynczej reakcji wymiany to: A + BC → AC + B

Reakcja podwójnej wymiany

W reakcji podwójnego zastąpienia lub podwójnego przemieszczenia, aniony i kationy reagentów wymieniają się między sobą, tworząc nowe związki. Ogólna postać reakcji podwójnej wymiany to: AB + CD → AD + CB

Ponieważ jest tak wiele reakcji, są dodatkowe sposoby ich kategoryzacji , ale te inne klasy nadal będą należeć do jednej z czterech głównych grup. Przykłady innych klas reakcji obejmują reakcje utleniania-redukcji (redoks), reakcje kwasowo-zasadowe, reakcje kompleksowania i reakcje strącania .

Czynniki wpływające na szybkość reakcji

Na szybkość lub szybkość, z jaką zachodzi reakcja chemiczna, wpływa kilka czynników, w tym:

• stężenie reagenta
• powierzchnia
• temperatura
• nacisk
• obecność lub brak katalizatorów
• obecność światła, zwłaszcza światła ultrafioletowego
• energia aktywacji