Wzór masy: definicja i przykładowe obliczenia

Chad Baker/ Digital Vision/ Getty Images

The masa formuły cząsteczki (znanej również jako waga formuły) jest sumą masy atomowe z atomy we wzorze empirycznym związku. Podana jest waga formuły w jednostkach masy atomowej (amu).

Przykład i obliczenia

The formuła molekularna dla glukozy to C₆H₁₂O₆, więc wzór empiryczny jest CH_dwaO.
Formuła masy glukozy wynosi 12+2(1)+16 = 30 amu.

Względna Formuła Definicja Masy

Pokrewnym terminem, który powinieneś znać, jest względna masa formuły (względna masa formuły). Oznacza to po prostu, że obliczenia są wykonywane przy użyciu względnych wartości masy atomowej pierwiastków, które są oparte na naturalnym stosunku izotopów pierwiastków znajdujących się w atmosferze i skorupie ziemskiej. Ponieważ względna masa atomowa jest wartością niemianowaną, względna masa we wzorze technicznie nie ma żadnych jednostek. Jednak często używa się gramów. Gdy względna masa wzoru jest podana w gramach, to dotyczy 1 mola substancji. Symbol względnej masy wzoru to M_r, i jest obliczany przez dodanie do siebie A_rwartości wszystkich atomów we wzorze związku.

Względna Formuła Przykładowe Obliczenia Masy

Znajdź względną masę wzoru tlenku węgla, CO.

Względna masa atomowa węgla wynosi 12, a tlenu 16, więc względna masa wzoru to:

12 + 16 = 28

Aby znaleźć względną masę wzoru tlenku sodu, Na_dwaO, mnożysz względną masę atomową sodu przez jego indeks dolny i dodajesz tę wartość do względnej masy atomowej tlenu:

(23 x 2) + 16 = 62

Jeden mol tlenku sodu ma względną masę wzoru 62 gramy.

Gram Formuła Masa

Masa formuły w gramach to ilość związku o tej samej masie w gramach, co masa formuły w amu. Jest to suma mas atomowych wszystkich atomów we wzorze, niezależnie od tego, czy związek jest cząsteczkowy. Masę formuły grama oblicza się jako:

gramowa masa formuły = masa substancji rozpuszczonej / masa formuły substancji rozpuszczonej

Zazwyczaj zostaniesz poproszony o podanie grama masy formuły dla 1 mola substancji.

Przykład

Znajdź gramową masę formuły 1 moli KAl(SO₄)_dwa· 12H_dwaO.

Pamiętaj, pomnóż wartości jednostek masy atomowej atomów razy ich indeksy dolne. Współczynniki są mnożone przez wszystko, co następuje. W tym przykładzie oznacza to, że są 2 aniony siarczanowe w oparciu o indeks dolny i 12 cząsteczek wody w oparciu o współczynnik.

1 K = 39
1 Al = 27
2(SO₄) = 2(32 + [16 x 4]) = 192
12 godz_dwaO = 12(2 + 16) = 216

Tak więc masa formuły gramowej wynosi 474 g.

Źródło

• Paul, Hiemenz C.; Timothy, Loża P. (2007). Chemia polimerów (wyd. 2). Boca Raton: CRC P, 2007. 336, 338-339.