Właściwości związku kowalencyjnego lub molekularnego
Właściwości i charakterystyka związków kowalencyjnych
MARK GARLICK/SCIENCE PHOTO LIBRARY / Getty Images
kowalencyjne lub związki molekularne zawierają atomy połączone wiązaniami kowalencyjnymi. Wiązania te tworzą się, gdy atomy dzielą elektrony, ponieważ mają podobne wartości elektroujemności. Związki kowalencyjne to zróżnicowana grupa cząsteczek, więc istnieje kilka wyjątków od każdej „reguły”. Patrząc na związek i próbując określić, czy jest on związek jonowy lub związek kowalencyjny , najlepiej zbadać kilka właściwości próbki. Są to właściwości związków kowalencyjnych.
Kluczowe wnioski: właściwości związków kowalencyjnych
- Atomy związków kowalencyjnych lub związków molekularnych są połączone wiązaniami kowalencyjnymi.
- Ponieważ wiązania kowalencyjne są słabsze niż wiązania jonowe, związki kowalencyjne mają zazwyczaj niższe temperatury topnienia i wrzenia.
- Większość związków kowalencyjnych jest dość miękka i elastyczna, ponieważ związki kowalencyjne nie są zbyt sztywne.
- Związki kowalencyjne zwykle nie rozpuszczają się w wodzie, chyba że są związkami polarnymi.
- Kiedy się rozpuszczają, związki te nie dysocjują na jony. Są to więc na ogół słabe przewodniki elektryczności (nieelektrolity).
Właściwości związków kowalencyjnych
- Bruice, Paula (2016). Chemia organiczna (wyd. 8). Osoba. ISBN 978-0-13-404228-2.
- Marzec Jerry (1992). Zaawansowana chemia organiczna: reakcje, mechanizmy i struktura . John Wiley & Synowie. ISBN 0-471-60180-2.
- Stranks, DR; Heffernan, ML; Lee Dow, K.C.; McTigue, PT; Kłąb, GR (1970). Chemia: Widok strukturalny . Carlton, Vic.: Melbourne University Press. ISBN 0-522-83988-6.
- Weinhold, F.; Landis, C (2005). Walencja i wiązanie . Wydawnictwo Uniwersytetu Cambridge. ISBN 0521831288.
- Whitten, Kenneth W.; Gailey, Kenneth D.; Davis, Raymond E. (1992). „Tworzenie wiązań kowalencyjnych”. Chemia ogólna (wyd. 4). Wydawnictwo Saunders College. ISBN 0-03-072373-6
Podczas gdy jony w związek jonowy są do siebie silnie przyciągane, wiązania kowalencyjne tworzą cząsteczki, które mogą się od siebie oddzielić, gdy doda się do nich mniejszą ilość energii. Dlatego związki molekularne mają zwykle niską temperaturę topnienia i punkty wrzenia .
Entalpia syntezy jądrowej to ilość energii potrzebna przy stałym ciśnieniu do stopienia jednego mola substancji stałej. Entalpia waporyzacji to ilość energii, przy stałym ciśnieniu, potrzebna do odparowania jednego mola cieczy. Przeciętnie do zmiany temperatury potrzeba tylko od 1% do 10% więcej ciepła faza związku molekularnego tak jak w przypadku związku jonowego.
Dzieje się tak głównie dlatego, że wiązania kowalencyjne są stosunkowo elastyczne i łatwe do zerwania. Wiązania kowalencyjne w związkach molekularnych powodują, że te związki przyjmują tworzą się gazy , płyny i miękkie ciała stałe. Jak o wielu właściwościach , są wyjątki, głównie wtedy, gdy związki molekularne przybierają formy krystaliczne.
Wiele łatwopalnych substancji zawiera atomy wodoru i węgla, które mogą ulec spaleniu, reakcji, która uwalnia energię, gdy związek reaguje z tlenem, aby wytworzyć dwutlenek węgla i woda. Węgiel i wodór mają porównywalne elektroujemności, więc występują razem w wielu związkach molekularnych.
Do przewodzenia prądu w roztworze wodnym potrzebne są jony. Związki molekularne rozpuszczają się w cząsteczki zamiast dysocjować na jony, więc zazwyczaj nie przewodzą elektryczności zbyt dobrze po rozpuszczeniu w wodzie.
Od tej reguły jest wiele wyjątków, tak jak jest wiele soli (związki jonowe), które nie rozpuszczają się dobrze w wodzie. Jednak wiele związków kowalencyjnych jest cząsteczki polarne które dobrze rozpuszczają się w polarnym rozpuszczalniku, takim jak woda. Przykładami związków molekularnych, które dobrze rozpuszczają się w wodzie, są cukier i etanol. Przykładami związków molekularnych, które nie rozpuszczają się dobrze w wodzie są olej i spolimeryzowany plastik.
Zauważ, że bryły sieciowe to związki zawierające wiązania kowalencyjne, które naruszają niektóre z tych „zasad”. Na przykład diament składa się atomów węgla utrzymywane razem przez wiązania kowalencyjne w strukturze krystalicznej. Bryły sieciowe zazwyczaj są przezroczystymi, twardymi, dobrymi izolatorami i mają wysokie temperatury topnienia.
Ucz się więcej
Potrzebujesz wiedzieć więcej? Dowiedz się różnica między wiązaniem jonowym a kowalencyjnym , Dostawać przykłady związków kowalencyjnych i rozumieć, jak przewidywać wzory związków zawierających jony wieloatomowe.