Właściwości związków jonowych i kowalencyjnych
Diamenty tworzą bardzo silne wiązania kowalencyjne.
Alfred Pasieka / Science Photo Library / Getty Images
Jeśli znasz wzór chemiczny związku, możesz przewidzieć, czy zawiera on wiązania jonowe, kowalencyjne, czy też mieszankę typów wiązań. Niemetale wiązać się ze sobą poprzez wiązania kowalencyjne podczas gdy tworzą się przeciwnie naładowane jony, takie jak metale i niemetale wiązania jonowe . Związki zawierające Jony polatomowe może mieć zarówno wiązania jonowe, jak i kowalencyjne .
Kluczowe wnioski: właściwości związków jonowych i kowalencyjnych
- Jednym ze sposobów klasyfikacji związków chemicznych jest to, czy zawierają one wiązania jonowe czy kowalencyjne.
- W większości związki jonowe zawierają metal związany z niemetalem. Związki jonowe tworzą kryształy, zazwyczaj mają wysoką temperaturę topnienia i wrzenia, są zazwyczaj twarde i kruche oraz tworzą elektrolity w wodzie.
- Większość związków kowalencyjnych składa się ze związanych ze sobą niemetali. Związki kowalencyjne zwykle mają niższe temperatury topnienia i wrzenia niż związki jonowe, są bardziej miękkie i są izolatorami elektrycznymi.
Identyfikacja rodzajów obligacji
Ale skąd wiesz, czy związek jest jonowy czy kowalencyjny, patrząc na próbkę? W tym miejscu właściwości jonowe i związki kowalencyjne może się przydać. Ponieważ istnieją wyjątki, musisz przyjrzeć się kilku właściwościom, aby określić, czy próbka jest jonowa, czy kowalencyjna, ale oto kilka cech, które należy wziąć pod uwagę:
- Sól kuchenna lub chlorek sodu (NaCl)
- Wodorotlenek sodu (NaOH)
- Wybielacz chlorowy lub podchloryn sodu (NaOCl)
- Woda (HdwaO)
- Amoniak (NH3)
- Cukier lub sacharoza (C12H22Ojedenaście)
- Bragg, WH; Bragg, WL (1913). „Odbicie promieni rentgenowskich przez kryształy”. Materiały Towarzystwa Królewskiego A: Nauki Matematyczne, Fizyczne i Inżynierskie . 88 (605): 428-438. doi:10.1098/rspa.1913.0040
- Langmuir, Irving (1919). „Układ elektronów w atomach i cząsteczkach”. Dziennik Amerykańskiego Towarzystwa Chemicznego . 41 (6): 868–934. doi:10.1021/ja02227a002
- McMurry, John (2016). Chemia (wyd. 7). Osoba. ISBN 978-0-321-94317-0.
- Sherman, Jack (sierpień 1932). „Energie kryształów związków jonowych i zastosowania termochemiczne”. Recenzje chemiczne . 11 (1): 93–170. doi: 10.1021/cr60038a002
- Weinhold, F.; Landis, C (2005). Walencja i wiązanie . Cambridge. ISBN 0-521-83128-8.
Przykłady związków jonowych
Większość związków jonowych zawiera metal jako kation lub pierwszą część ich wzoru, a następnie jeden lub więcej niemetali jako anion lub drugą część wzoru. Oto kilka przykładów związków jonowych:
Przykłady związków kowalencyjnych
Związki kowalencyjne składają się ze związanych ze sobą niemetali. Te atomy mają identyczne lub podobne wartości elektroujemności, więc atomy zasadniczo dzielą swoje elektrony. Oto kilka przykładów związków kowalencyjnych:
Dlaczego związki jonowe i kowalencyjne mają różne właściwości?
Kluczem do zrozumienia, dlaczego związki jonowe i kowalencyjne mają różne właściwości, jest zrozumienie, co dzieje się z elektronami w związku. Wiązania jonowe tworzą się, gdy atomy mają różne wartości elektroujemności od siebie. Gdy wartości elektroujemności są porównywalne, tworzą się wiązania kowalencyjne.
Ale co to oznacza? Elektroujemność jest miarą tego, jak łatwo atom przyciąga wiążące elektrony. Jeśli dwa atomy przyciągają elektrony mniej więcej równomiernie, dzielą one elektrony. Dzielenie się elektronami powoduje mniejszą polaryzację lub nierówność rozkładu ładunku. W przeciwieństwie do tego, jeśli jeden atom przyciąga elektrony wiążące silniej niż drugi, wiązanie jest polarne.
Związki jonowe rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych (takich jak woda), układają się na sobie, tworząc kryształy i wymagają dużej ilości energii do zerwania wiązań chemicznych. Związki kowalencyjne mogą być polarne lub niepolarne, ale zawierają słabsze wiązania niż związki jonowe, ponieważ mają wspólne elektrony. Tak więc ich temperatury topnienia i wrzenia są niższe i są bardziej miękkie.