Przykłady chemii: mocne i słabe elektrolity

US Army Corps of Engineers / Flickr / CC od 2.0

Elektrolity to substancje chemiczne, które w wodzie rozpadają się na jony. Roztwory wodne zawierające elektrolity przewodzą prąd.

Silne elektrolity

CZĄSTECZKA / Getty Images

' id='mntl-sc-block-image_2-0-1' />

Model kwasu siarkowego.

CZĄSTECZKA / Getty Images

Silne elektrolity zawierać silne kwasy , mocne podstawy i sole. Te chemikalia całkowicie dysocjują na jony w roztworze wodnym.

Przykłady molekularne

• HCl - kwas solny
• HBr - kwas bromowodorowy
• HI - kwas jodowodorowy
• NaOH - wodorotlenek sodu
• Sr(OH)_dwa- wodorotlenek strontu
• NaCl - chlorek sodu

Słabe elektrolity

Model amoniaku. Dorling Kindersley / Getty Images

Słabe elektrolity tylko częściowo rozpadają się na jony w wodzie. Słabe elektrolity obejmują słabe kwasy, słabe zasady i wiele innych związków. Większość związków zawierających azot to słabe elektrolity.

Przykłady molekularne

• HF - kwas fluorowodorowy
• CH₃WSPÓŁ_dwaH - kwas octowy
• NH₃- amoniak
• H_dwaO - woda (słabo dysocjuje sama w sobie)

Nieelektrolity

PASIEKA / Getty Images

' id='mntl-sc-block-image_2-0-11' />

PASIEKA / Getty Images

Nieelektrolity nie włamują się do jony w wodzie. Typowe przykłady to większość związki węgla , takich jak cukry, tłuszcze i alkohole.

Przykłady molekularne

• CH₃OH - alkohol metylowy
• C_dwaH₅OH - alkohol etylowy
• C₆H₁₂O₆- glukoza