Zwiększenie liczby atomowej nie zawsze zwiększa masę

Protony, neutrony i izotopy

Wszechświat składa się z atomów. Obrazy panoramiczne/Obrazy Getty

Ponieważ liczba atomowa to liczba protonów w an atom a masa atomowa jest masą protonów, neutronów i elektronów w atomie, wydaje się intuicyjnie oczywiste, że zwiększenie liczby protonów zwiększy masę atomową. Jeśli jednak spojrzysz na masy atomowe na układ okresowy pierwiastków , zobaczysz, że kobalt (atom nr 27) jest jeszcze masywny niż nikiel (atom nr 28). Uran (nr 92) jest masywniejszy niż neptun (nr 93). Różne tablice okresowe nawet wymieniają różne liczby dla mas atomowych . A w ogóle o co chodzi? Czytaj dalej, aby uzyskać szybkie wyjaśnienie.

Neutrony i protony nie są równe

Przyczyną wzrostu liczby atomowej nie zawsze jest zwiększająca się masa jest tak, ponieważ wiele atomów nie ma tej samej liczby neutronów i protonów. Innymi słowy, kilka izotopy elementu może istnieć.

Rozmiar ma znaczenie

Jeżeli znaczna część pierwiastka o mniejszej liczbie atomowej występuje w postaci ciężkich izotopów, to masa tego pierwiastka może (całkowicie) być większa niż masy następnego pierwiastka. Gdyby nie było izotopów, a wszystkie pierwiastki miały liczba neutronów równy liczba protonów , następnie masa atomowa byłaby około dwa razy większa Liczba atomowa . (To tylko przybliżenie, ponieważ protony i neutrony nie mają dokładnie tej samej masy, ale masa elektronów jest tak mały, że jest znikomy.)

Różne tablice okresowe podać różne masy atomowe, ponieważ procenty izotopów pierwiastka można uznać za zmieniające się w zależności od publikacji.