Wyjaśnienie pH, pKa, Ka, pKb i Kb

Przewodnik po stałych równowagi kwasowo-zasadowej

Umieszczenie paska testowego pH w płynie. Stephan Zabel / Getty Images

W chemii istnieją pokrewne skale używane do pomiaru kwasowości lub zasadowości roztworu i siła kwasów i zasad . Chociaż Skala pH jest najbardziej znany, pKa , The , pKb , a Kb to typowe obliczenia, które zapewniają wgląd w reakcje kwasowo-zasadowe . Oto wyjaśnienie terminów i ich różnic.

Co oznacza „p”?

Za każdym razem, gdy zobaczysz „p” przed wartością, na przykład pH, pKa i pKb, oznacza to, że mamy do czynienia z -log wartości następującej po „p”. Na przykład pKa to -log Ka. Ze względu na sposób działania funkcji dziennika mniejsze pKa oznacza większe Ka. pH to -log stężenia jonów wodorowych i tak dalej.

Wzory i definicje dla pH i stałej równowagi

pH i pOH są ze sobą powiązane, podobnie jak Ka, pKa, Kb i pKb. Jeśli znasz pH, możesz obliczyć pOH. Jeśli znasz stałą równowagi, możesz obliczyć pozostałe.

O pH

pH jest miarą stężenia jonów wodorowych [H+] w wodnym (wodnym) roztworze. Skala pH waha się od 0 do 14. Niska wartość pH wskazuje na kwasowość, pH 7 jest neutralne, a wysoka wartość pH wskazuje na zasadowość. Wartość pH może powiedzieć, czy masz do czynienia z kwasem, czy z zasadą, ale oferuje ograniczoną wartość wskazującą na prawdziwą moc kwasu zasady. Wzory do obliczania pH i pOH to:

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

W 25 stopniach Celsjusza:

pH + pOH = 14

Zrozumienie Ka i pKa

Ka, pKa, Kb i pKb są najbardziej przydatne przy przewidywaniu, czy gatunek odda lub przyjmie protony o określonej wartości pH. Opisują one stopień jonizacji kwasu lub zasady i są prawdziwymi wskaźnikami siły kwasu lub zasady, ponieważ dodanie wody do roztworu nie zmieni stałej równowagi. Ka i pKa odnoszą się do kwasów, natomiast Kb i pKb odnoszą się do zasad. Jak pH i pOH , wartości te uwzględniają również stężenie jonów wodorowych lub protonów (dla Ka i pKa) lub stężenie jonów wodorotlenowych (dla Kb i pKb).

Ka i Kb są powiązane ze sobą poprzez stałą jonową dla wody Kw:

• Kw = Ka x Kb

Ka jest stałą dysocjacji kwasu. pKa to po prostu -log tej stałej. Podobnie Kb jest podstawową stałą dysocjacji, podczas gdy pKb jest logarytmem stałej. Stałe dysocjacji kwasu i zasady są zwykle wyrażane w molach na litr (mol/L). Kwasy i zasady dysocjują według ogólnych równań:

• HA + H_dwaO ⇆ A^-+ H₃O⁺
• HB + H_dwaO ⇆ B⁺+ OH^-

We wzorach A oznacza kwas, a B oznacza zasadę.

• Ka = [H+][A-]/ [HA]
• pKa = - log Ka
• w połowie punktu równoważnikowego, pH = pKa = -log Ka

Duża wartość Ka wskazuje na mocny kwas, ponieważ oznacza to, że kwas jest w dużej mierze zdysocjowany na jego jony. Duża wartość Ka oznacza również, że faworyzowane jest tworzenie produktów w reakcji. Mała wartość Ka oznacza, że ​​niewiele kwasu dysocjuje, więc masz słaby kwas. Wartość Ka dla większości słabych kwasów waha się od 10^-dwado 10^-14.

pKa podaje te same informacje, tylko w inny sposób. Im mniejsza wartość pKa, tym silniejszy kwas. Słabe kwasy mają pKa w zakresie 2-14.

Zrozumienie Kb i pKb

Kb jest podstawową stałą dysocjacji. Stała dysocjacji zasady jest miarą tego, jak całkowicie zasada dysocjuje na swoje jony składowe w wodzie.

• Kb = [B+][OH-]/[BOH]
• pKb = -log Kb

Duża wartość Kb wskazuje na wysoki poziom dysocjacji silnej zasady. Niższa wartość pKb wskazuje na silniejszą zasadę.

pKa i pKb są powiązane prostą relacją:

• pKa + pKb = 14

Co to jest pI?

Kolejnym ważnym punktem jest pI. To jest punkt izoelektryczny. Jest to pH, przy którym białko (lub inna cząsteczka) jest elektrycznie obojętne (nie ma ładunku elektrycznego netto).