Szybkość reakcji Przykład Problem

Możesz określić współczynniki zrównoważonego równania, jeśli znasz szybkości reakcji. Adrianna Williams, Getty Images

Ten przykładowy problem pokazuje, jak wykorzystać szybkości reakcji do wyznaczenia współczynników zrównoważonego równania chemicznego.

Problem

Obserwuje się następującą reakcję:

2A + bB → cC + dD

W miarę postępu reakcji stężenia zmieniały się o te szybkości

wskaźnik_A= 0,050 mol/L·s
wskaźnik_B= 0,150 mol/L·s
wskaźnik_C= 0,075 mol/L·s
wskaźnik_D= 0,025 mol/L·s

Jakie są wartości współczynników b, c i d?

Rozwiązanie

Reakcja chemiczna szybkości mierzą zmianę stężenia substancji w jednostce czasu.

The współczynnik równania chemicznego pokazuje całkowitą liczbę potrzebnych materiałów lub produktów wytworzonych w wyniku reakcji. Oznacza to, że pokazują również względne szybkości reakcji .

Krok 1: Znajdź b

wskaźnik_B/wskaźnik_A= b/współczynnik A
b = współczynnik współczynnika A x_B/wskaźnik_A
b = 2 x 0,150/0,050
b = 2 x 3
b = 6
Na każde 2 mole A potrzeba 6 moli B do zakończenia reakcji

Krok 2: Znajdź c

wskaźnik_B/wskaźnik_A= c/współczynnik A
c = współczynnik współczynnika A x_C/wskaźnik_A
c = 2 x 0,075/0,050
c = 2 x 1,5
c = 3

Na każde 2 mole A powstają 3 mole C

Krok 3: Znajdź d

wskaźnik_D/wskaźnik_A= c/współczynnik A
d = współczynnik współczynnika A x_D/wskaźnik_A
d = 2 x 0,025/0,050
d = 2 x 0,5
d = 1

Na każde 2 mole A, powstaje 1 mol D

Odpowiadać

Brakujące współczynniki dla reakcji 2A + bB → cC + dD wynoszą b=6, c=3 i d=1.

The zrównoważone równanie to 2A + 6B → 3C + D