Równanie Hendersona-Hasselbalcha i przykład

JazzIRT / Getty Images

Możesz obliczyć pH z bufor roztworu lub stężenia kwasu i zasady za pomocą równania Hendersona-Hasselbalcha. Oto spojrzenie na równanie Hendersona-Hasselbalcha i praktyczny przykład, który wyjaśnia, jak zastosować równanie.

Równanie Hendersona-Hasselbalcha

The Równanie Hendersona-Hasselbalcha dotyczy pH, pKa i stężenia molowego (stężenie w jednostkach moli na litr):

_apH = pK + log ([A^-]/[ON MA])

[A^-] = stężenie molowe zasady sprzężonej

[HA] = stężenie molowe niezdysocjowanego słaby kwas (M)

Równanie można przepisać na pOH:

pOH = pK_b+ log ([HB⁺]/[ B ])

[HB⁺] = stężenie molowe zasady koniugatu (M)

[ B ] = stężenie molowe słabej zasady (M)

Przykładowy problem z zastosowaniem równania Hendersona-Hasselbalcha

Oblicz pH roztworu buforowego sporządzonego z 0,20 M HC_dwaH₃O_dwai 0,50 M C_dwaH₃O_dwa^-który ma stałą dysocjacji kwasu dla HC_dwaH₃O_dwa1,8 x 10^-5.

Rozwiąż ten problem, wstawiając wartości do równania Hendersona-Hasselbalcha dla a słaby kwas i jego sprzężona baza .

pH = pK_a+ log ([A^-]/[ON MA])

pH = pK_a+ log ([C_dwaH₃O_dwa^-] / [HC_dwaH₃O_dwa])

pH = -log (1,8 x 10^-5) + log (0,50 M / 0,20 M)

pH = -log (1,8 x 10^-5) + log (2,5)

pH = 4,7 + 0,40

pH = 5,1