Przewidywanie wzorów związków z jonami wieloatomowymi

Todd Helmenstine

Jony wieloatomowe to jony złożone z więcej niż jednego pierwiastka atomowego. Ten przykładowy problem pokazuje, jak przewidzieć wzory molekularne kilku związków z udziałem jonów wieloatomowych.

Problem jonów wieloatomowych

Przewidzieć formuły tych związków, które zawierają Jony polatomowe .

1. wodorotlenek baru
2. fosforan amonu
3. siarczan potasu

Rozwiązanie

Wzory związków zawierających jony wieloatomowe znajdują się w podobny sposób, jak wzory dla jony jednoatomowe . Upewnij się, że znasz najpopularniejsze jony wieloatomowe. Spójrz na lokalizacje elementów na Układ okresowy . Atomy w tej samej kolumnie mają tendencję do wykazywania podobnych cech, w tym liczby elektronów, które pierwiastki musiałyby zyskać lub stracić, aby przypominały najbliższy atom gazu szlachetnego. Określić powszechne związki jonowe utworzone przez elementy, pamiętaj o następujących kwestiach:

• Jony grupy I ( metale alkaliczne ) mają +1 ładunki.
• Jony grupy 2 ( metale ziem alkalicznych ) mają +2 ładunki.
• Jony grupy 6 ( niemetale ) mają -2 ładunki.
• Jony grupy 7 ( halogenki ) mają -1 ładunków.
• Nie ma prostego sposobu na przewidzenie opłat metale przejściowe . Spójrz na stół opłaty za wystawienie (wartościowości) dla możliwych wartości. W przypadku kursów wprowadzających i ogólnych z chemii najczęściej stosuje się ładunki +1, +2 i +3.

Kiedy piszesz wzór na związek jonowy pamiętaj, że jon dodatni jest zawsze wymieniony jako pierwszy. Jeśli we wzorze występują dwa lub więcej jonów wieloatomowych, należy umieścić jon wieloatomowy w nawiasach.

Zapisz informacje dotyczące ładunków jonów składowych i zrównoważ je, aby rozwiązać problem.

1. Bar ma ładunek +2, a wodorotlenek ma ładunek -1, dlatego
   1 Nie²⁺jon jest wymagany do zbilansowania 2 OH^-jony
2. Amon ma ładunek +1, a fosforan -3, dlatego
   3 NH₄⁺jony są potrzebne do zbilansowania 1 PO₄^3-jon
3. Potas ma ładunek +1, a siarczan -2, dlatego
   2 tys⁺jony są wymagane do zbilansowania 1 SO₄^dwa-jon

Odpowiadać

1. Ba(OH)_dwa
2. (NH₄)₃PO₄
3. K_dwaWIĘC₄

Wymienione powyżej ładunki dla atomów w grupach to wspólne opłaty , ale należy mieć świadomość, że elementy czasami przyjmują różne ładunki. Zobacz tabelę wartościowości pierwiastków dla wykazu zarzutów, które elementy znane są z zakładania. Na przykład węgiel zwykle przyjmuje stopień utlenienia +4 lub -4, podczas gdy miedź ma zwykle stopień utlenienia +1 lub +2.