Molalność i stężenie roztworu chemicznego

Poćwicz obliczanie molalności za pomocą tego przykładowego problemu

Stężenie sacharozy w wodzie można wyrazić w postaci molalności. Uwe Hermann

Molalność to sposób wyrażania stężenia roztworu chemicznego. Oto przykładowy problem, który pokaże, jak to ustalić:

Przykładowy problem z molalnością

Kostka cukru 4 g (sacharoza: C₁₂H₂₂O_jedenaście) rozpuszcza się w 350 ml filiżance wody o temperaturze 80 °C. Jaka jest molowość roztworu cukru?
Dane: Gęstość wody przy 80° = 0,975 g/ml

Rozwiązanie

Zacznij od definicji molalności. Molalność to liczba krety z solute za kilogram rozpuszczalnik .

Krok 1 - Określ liczba moli sacharozy w 4 g.
Solute to 4 g C₁₂H₂₂O_jedenaście

C₁₂H₂₂O_jedenaście= (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C₁₂H₂₂O_jedenaście= 144 + 22 + 176
C₁₂H₂₂O_jedenaście= 342 g/mol
podziel tę ilość przez wielkość próbki
4 g / (342 g/mol) = 0,0117 mol

Krok 2 - Określ masę rozpuszczalnika w kg.

gęstość = masa/objętość
masa = gęstość x objętość
masa = 0,975 g/ml x 350 ml
masa = 341,25 g
masa = 0,341 kg

Krok 3 - Określ molalność roztworu cukru.

molalność = mol_solute/ m_{rozpuszczalnik}
molalność = 0,0117 mol / 0,341 kg
molalność = 0,034 mol/kg

Odpowiadać:

Molowość roztworu cukru wynosi 0,034 mol/kg.

Uwaga: W przypadku wodnych roztworów związków kowalencyjnych, takich jak cukier, molowość i molowość roztworu chemicznego są porównywalne. W tej sytuacji molarność 4 g kostki cukru w ​​350 ml wody wynosiłaby 0,033 M.