Iloczyn rozpuszczalności z przykładu rozpuszczalności Problem

Ten przykładowy problem pokazuje, jak określićprodukt rozpuszczalnościjonowego ciała stałego w wodzie na podstawie rozpuszczalności substancji.

Problem

Rozpuszczalność chlorku srebra AgCl wynosi 1,26 x 10^-5M w 25°C.
Rozpuszczalność fluorku baru, BaF_dwa, to 3,15 x 10^-3M w 25°C.
Oblicz iloczyn rozpuszczalności K_sp, obu związków.

Rozwiązanie

Kluczem do rozwiązania problemów z rozpuszczalnością jest odpowiednie ustawienie reakcje dysocjacyjne i zdefiniuj rozpuszczalność .

AgCl

Reakcja dysocjacji AgCl w wodzie to
AgCl (s) Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)
W tej reakcji każdy mol AgCl, który się rozpuszcza, wytwarza 1 mol zarówno Ag⁺i Cl^-. Rozpuszczalność byłaby wówczas równa stężeniu jonów Ag lub Cl.
rozpuszczalność = [Ag⁺] = [Cl^-]
1,26 x 10^-5M = [Ag⁺] = [Cl^-]
K_sp= [At⁺][Cl^-]
K_sp= (1,26 x 10^-5)(1,26 x 10^-5)
K_sp= 1,6 x 10^-10

BaF2

Reakcja dysocjacji BaF_dwaw wodzie jest
BaF_dwa(s) Tak⁺(aq) + 2 F^-(aq)
Ta reakcja pokazuje, że dla każdego kret rozpuszczającego się BaF2, 1 mol Ba⁺i 2 mole F^-są tworzone. Rozpuszczalność jest równa stężeniu jonów Ba w roztworze.
rozpuszczalność = [Ba⁺] = 7,94 x 10^-3M
[F^-] = 2 [Nie⁺]
K_sp= [Nie⁺][F^-]^dwa
K_sp= ([Ba⁺])(2 [Nie⁺])^dwa
K_sp= 4[Nie⁺]³
K_sp= 4 (7,94 x 10^-3M)³
K_sp= 4(5 x 10^-7)
K_sp= 2 x 10^-6

Odpowiadać

Iloczyn rozpuszczalności AgCl wynosi 1,6 x 10^-10.
Iloczyn rozpuszczalności BaF_dwato 2 x 10^-6.