Główne prawa chemii

Zrozumienie tych podstawowych zasad ułatwia poruszanie się po chemii

Anawat Sudchanham / EyeEm / Getty Images

Poruszanie się po świecie chemii jest znacznie łatwiejsze, gdy zrozumiesz podstawowe prawa tej dziedziny. Oto krótkie streszczenia najważniejszych praw, podstawowych pojęć i zasad chemii:

Prawo Avogadro
Równe objętości gazów o identycznej temperaturze i ciśnieniu będą zawierały równą liczbę cząstek (atomów, jonów, cząsteczek, elektronów itp.).

Prawo Boyle'a
W stałej temperaturze objętość zamkniętego gazu jest odwrotnie proporcjonalna do ciśnienia, któremu poddawany jest gaz:

PV = k

Prawo Karola
Przy stałym ciśnieniu objętość zamkniętego gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej w kelwinach:

V = kT

Łączenie tomów
Zapoznaj się z prawem Gay-Lussaca.

Oszczędzanie energii
Energia nie może zostać stworzona ani zniszczona; energia wszechświata jest stała. To jest pierwsza zasada termodynamiki.

Ochrona masy
Materii nie można ani stworzyć, ani zniszczyć, ale można ją przeorganizować. Masa pozostaje stała w zwykłej chemicznej przemianie. Ta zasada jest również znana jako Zachowanie Materii.

Prawo Daltona
Ciśnienie mieszaniny gazów jest równe sumie ciśnień cząstkowych gazów składowych.

Określona kompozycja
Związek składa się z dwóch lub więcej pierwiastków połączonych chemicznie w określonym stosunku wagowym.

Prawo Dulonga-Petita
Większość metali wymaga 6,2 kalorii ciepła, aby podnieść temperaturę jednego grama masy atomowej metalu o jeden stopień Celsjusza.

Prawo Faradaya
Waga dowolnego pierwiastka uwolnionego podczas elektrolizy jest proporcjonalna do ilości energii elektrycznej przechodzącej przez ogniwo, a także do równoważnej wagi elementu.

Pierwsza zasada termodynamiki
Całkowita energia wszechświata jest stała i nie może zostać stworzona ani zniszczona. To prawo jest również znane jako Zachowanie Energii.

Prawo Gay-Lussaca
Stosunek łączących się objętości gazów i produktu (jeśli jest gazowy) można wyrazić małymi liczbami całkowitymi.

Prawo Grahama
Stawka dyfuzja lub wylanie gazu jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego jego masy cząsteczkowej.

Prawo Henryka
Rozpuszczalność gazu (o ile nie jest on wysoce rozpuszczalny) jest wprost proporcjonalna do ciśnienia przyłożonego do gazu.

Prawo dotyczące gazu doskonałego
Stan an ideał gaz jest określany przez jego ciśnienie, objętość i temperaturę zgodnie z równaniem:

PV = nRT

gdzie P to ciśnienie bezwzględne, V to objętość naczynia, n to liczba moli gazu, R to idealna stała gazu, a T to temperatura bezwzględna w stopniach Kelvina.

Wiele proporcji
Kiedy pierwiastki się łączą, robią to w stosunku małych liczb całkowitych. Masa jednego elementu łączy się z masą stałą innego elementu w określonych stosunkach.

Prawo okresowe
Właściwości chemiczne pierwiastków są różne cyklicznie zgodnie z ich liczbami atomowymi.

Druga zasada termodynamiki
Entropia wzrasta z czasem. Innym sposobem sformułowania tego prawa jest stwierdzenie, że ciepło nie może samoistnie przepływać z obszaru zimnego do obszaru gorącego.