Co to jest prawo Avogadro? Definicja i przykład

Włoski chemik Amedeo Avogadro zaproponował Prawo Avogadro w 1811 roku, aby opisać zachowanie gazów przy jednakowym ciśnieniu. DEA/CHOMON/Getty Images

Prawo Avogadro to relacja, która stwierdza, że ​​w tej samej temperaturze i nacisk , równe objętości wszystkich gazów zawierają tę samą liczbę cząsteczek. Prawo zostało opisane przez włoskiego chemika i fizyka Amedeo Avogadro w 1811 roku.

Prawo Avogadro równanie

Można to napisać na kilka sposobów prawo gazowe , który jest relacją matematyczną. Można stwierdzić:

k = V/n

gdzie k jest stałą proporcjonalności V jest objętością gazu, a n jest liczbą moli gazu

Prawo Avogadro oznacza również, że idealna stała gazu ma taką samą wartość dla wszystkich gazów, więc:

stała = p₁W₁/T₁n₁= P_dwaW_dwa/T_dwan_dwa

W₁/n₁= V_dwa/n_dwa
W₁n_dwa= V_dwan₁

gdzie p to ciśnienie gazu, V to objętość, T totemperatura, a n to liczba moli

Implikacje prawa Avogadro

Istnieje kilka ważnych konsekwencji prawdziwości prawa.

• Objętość molowa wszystkich gazów doskonałych w temperaturze 0°C i pod ciśnieniem 1 atm wynosi 22,4 litra.
• Jeśli ciśnienie i temperatura gazu są stałe, wraz ze wzrostem ilości gazu zwiększa się objętość.
• Jeżeli ciśnienie i temperatura gazu są stałe, to wraz ze spadkiem ilości gazu zmniejsza się jego objętość.
• Udowadniasz Prawo Avogadro za każdym razem, gdy wysadzisz balon.

Przykład prawa Avogadro

Załóżmy, że masz 5,00 l gazu, który zawiera 0,965 mola Cząsteczki . Jaka będzie nowa objętość gazu, jeśli ilość zostanie zwiększona do 1,80 mola, zakładając, że ciśnienie i temperatura będą utrzymywane na stałym poziomie?

Wybierz odpowiednią formę prawa do obliczeń. W takim przypadku dobrym wyborem jest:

W₁n_dwa= V_dwan₁

(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)

Przepisanie do rozwiązania dla x daje:

x = (5,00 L) (1,80 mola) / (0,965 mola)

x = 9,33 L

Źródła

• Avogadro, Amedeo (1810). 'Test sposobu określania względnych mas elementarnych cząsteczek ciał oraz proporcji, według których wchodzą one w te kombinacje.' Dziennik fizyki . 73: 58–76.
• Clapeyron, Emile (1834). „Pamiętnik o motywacyjnej sile ciepła”. Czasopismo Ecole Polytechnique . XIV: 153–190.