Ciekawe pokazy chemii w szkole średniej
Uczniowie szkół średnich mogą być trudni do zaimponowania, ale oto lista fajnych i ekscytujących pokazów chemii, aby przyciągnąć zainteresowanie uczniów i zilustrować koncepcje chemii.
Sód w chemii wody Demonstracja
Getty Images / Andy Crawford i Tim Ridley' id='mntl-sc-block-image_2-0-1' /> Getty Images / Andy Crawford i Tim Ridley
Sód reaguje energicznie z wodą, tworząc wodorotlenek sodu . A działka uwalnianie ciepła/energii! Bardzo mała ilość sodu (lub innego metalu alkalicznego) powoduje bulgotanie i ciepło. Jeśli masz zasoby i przestrzeń, większa ilość wody na zewnątrz tworzy niezapomnianą eksplozję. Możesz powiedzieć ludziom, że metale alkaliczne są bardzo reaktywne, ale ta wersja demonstracyjna przenosi wiadomość do domu.
Demonstracje efektu Leidenfrosta
Wikimedia Commons / Cryonic07' id='mntl-sc-block-image_2-0-4' /> Wikimedia Commons / Cryonic07
Efekt Leidenfrosta występuje, gdy kropla cieczy napotyka powierzchnię znacznie gorętszą niż jej temperatura wrzenia , tworząc warstwę pary, która izoluje ciecz przed wrzeniem. Najprostszym sposobem zademonstrowania efektu jest spryskanie wodą rozgrzanej patelni lub palnika, co spowoduje, że kropelki się rozejdą. Istnieją jednak fascynujące demonstracje z wykorzystaniem ciekłego azotu lub stopionego ołowiu.
Demonstracje sześciofluorku siarki
Getty Images / ollaweila' id='mntl-sc-block-image_2-0-7' /> Getty Images / ollaweila
Sześciofluorek siarki jest gazem bezwonnym i bezbarwnym. Chociaż studenci wiedzą fluor jest niezwykle reaktywny i zwykle dość toksyczny, fluor jest bezpiecznie związany z siarką w tym związku, dzięki czemu jest wystarczająco bezpieczny w obsłudze, a nawet wdychaniu. Dwie godne uwagi demonstracje chemiczne ilustrują dużą gęstość sześciofluorku siarki w stosunku do powietrza. Jeśli wlejesz sześciofluorek siarki do pojemnika, możesz unosić na nim lekkie przedmioty, tak jakbyś unosił je na wodzie, z wyjątkiem tego, że warstwa sześciofluorku siarki jest całkowicie niewidoczna. Kolejna demonstracja daje odwrotny efekt od wdychanie helu . Jeśli wdychasz sześciofluorek siarki i mówisz, twój głos będzie wydawał się znacznie głębszy.
Demonstracja spalania pieniędzy
Getty Images / Martin Poole' id='mntl-sc-block-image_2-0-10' /> Getty Images / Martin Poole
Większość pokazów chemii w liceum jest dla uczniów bezużyteczna, ale tę można wypróbować w domu. W tej demonstracji „papierową” walutę zanurza się w roztworze wody i alkoholu i podpala. Woda wchłonięta przez włókna dzioba chroni go przed zapłonem.
Zmiany koloru zegara oscylacyjnego
Getty Images / Trish Gant' id='mntl-sc-block-image_2-0-13' /> Getty Images / Trish Gant
Zegar oscylacyjny Briggsa-Rauschera (jasno-bursztynowo-niebieski) może być najbardziej znanym pokazem zmiany koloru, ale istnieje kilka kolorów reakcje zegara , głównie z udziałem reakcji kwasowo-zasadowych w celu wytworzenia kolorów.
Przechłodzona woda
Licencja Creative Commons' id='mntl-sc-block-image_2-0-16' /> Licencja Creative Commons
Przechłodzenie występuje, gdy ciecz jest schłodzona poniżej jej punkt zamarzania , ale pozostaje płynem. Kiedy robisz to z wodą, możesz spowodować, że zmieni się ona w lód w kontrolowanych warunkach. To świetna demonstracja, którą uczniowie mogą wypróbować również w domu.
Kolorowe demonstracje chemii przeciwpożarowej
Getty Images / Danita Delimont' id='mntl-sc-block-image_2-0-19' /> Getty Images / Danita Delimont
Kolorowa tęcza ognia to ciekawe podejście do klasycznego testu płomienia, używanego do identyfikacji soli metali na podstawie koloru ich widm emisyjnych. Ten ognista tęcza używa chemikaliów łatwo dostępnych dla większości uczniów, dzięki czemu sami mogą odtworzyć tęczę. To demo pozostawia niezatarte wrażenie.
Demonstracja chemiczna par azotu
Wszystko czego potrzebujesz to jod i amoniak, aby wytworzyć trijodek azotu. Ten niestabilny materiał rozkłada się z bardzo głośnym trzaskiem, uwalniając chmurę fioletowej pary jodu. Inne reakcje wytwarzają fioletowy dym bez wybuchu.