10 zabawnych i interesujących faktów dotyczących fosforu

Historia, właściwości i zastosowania fosforu

Fosfor jest najczęściej używany w nawozie.

fotokostic / Getty Images

Fosfor to pierwiastek 15 na układ okresowy pierwiastków , z symbol elementu P. Ponieważ jest tak reaktywny chemicznie, fosfor nigdy nie występuje w naturze jako wolny, a mimo to spotykasz go w związkach i w swoim ciele. Oto 10 interesujących faktów na temat fosforu:

Szybkie fakty: Fosfor

• Nazwa elementu: Fosfor
• Symbol elementu: P
• Liczba atomowa: 15
• Klasyfikacja: Grupa 15; Pniktogen; Niemetalowe
• Wygląd: Wygląd zależy od alotropu. Fosfor jest ciałem stałym w temperaturze pokojowej. Może być biały, żółty, czerwony, fioletowy lub czarny.
• Konfiguracja elektronowa: [Ne] 3s2 3p3
• Odkrycie: Rozpoznany jako pierwiastek przez Antoine'a Lavoisiera (1777), ale oficjalnie odkryty przez Henniga Branda (1669).

Ciekawe fakty dotyczące fosforu

1. Fosfor został odkryty w 1669 roku przez Henniga Branda w Niemczech. Marka wyizolowała fosfor z moczu. Odkrycie uczyniło Branda pierwszą osobą, która: odkryj nowy element . Inne pierwiastki, takie jak złoto i żelazo, były znane wcześniej, ale nie znalazła ich żadna konkretna osoba.
2. Brand nazwał nowy żywioł „zimnym ogniem”, ponieważ świecił w ciemności. Nazwa elementu pochodzi od greckiego słowa fosforo , co oznacza „przynoszący światło”. Odkrytą przez Branda formą fosforu był fosfor biały, który reaguje z tlenem w powietrzu, tworząc zielono-białe światło. Chociaż możesz pomyśleć, że blask byłby fosforyzacją, fosfor jest chemiluminescencyjny a nie fosforyzujące. Tylko biały alotrop lub forma fosforu świeci w ciemności.
3. Niektóre teksty odnoszą się do fosforu jako „elementu diabła” z powodu jego niesamowitego blasku, tendencji do wybuchania płomieniami i dlatego, że był to 13. znany pierwiastek.
4. Jak inni niemetale , czysty fosfor przybiera wyraźnie różne formy. Są przynajmniej pięć alotropów fosforu . Oprócz fosforu białego występuje fosfor czerwony, fioletowy i czarny. W normalnych warunkach najbardziej rozpowszechnionymi formami są czerwony i biały fosfor.
5. Chociaż właściwości fosforu zależą od alotropu, mają one wspólne cechy niemetaliczne. Fosfor jest słabym przewodnikiem ciepła i elektryczności, z wyjątkiem czarnego fosforu. Wszystkie rodzaje fosforu są stałe w temperaturze pokojowej. Biała forma (czasami nazywana fosforem żółtym) przypomina wosk, formy czerwona i fioletowa to niekrystaliczne ciała stałe, natomiast alotrop czarny przypomina grafit w ołówku. Czysty pierwiastek jest tak reaktywny, że biała forma zapali się spontanicznie w powietrzu. Fosfor zazwyczaj ma stopień utlenienia +3 lub +5.
6. Fosfor to niezbędny żywych organizmów. Przeciętna osoba dorosła zawiera około 750 gramów fosforu. W ludzkim ciele znajduje się w DNA, kościach i jako jon używany do skurczu mięśni i przewodzenia nerwów. Jednak czysty fosfor może być śmiertelny. W szczególności fosfor biały jest związany z negatywnymi skutkami zdrowotnymi. mecze wykonane przy użyciu białego fosforu są związane z chorobą znaną jako spuchnięta szczęka, która powoduje oszpecenie i śmierć. Kontakt z białym fosforem może spowodować oparzenia chemiczne. Czerwony fosfor jest bezpieczniejszą alternatywą i jest uważany za nietoksyczny.
7. Naturalny fosfor składa się z jednej stajni izotop , fosfor-31. Znane są co najmniej 23 izotopy pierwiastka.
8. Podstawowym zastosowaniem fosforu jest produkcja nawozów. Element wykorzystywany jest również w racach, zapałkach bezpieczeństwa, diodach elektroluminescencyjnych i produkcji stali. W niektórych detergentach stosowane są fosforany. Czerwony fosfor jest również jedną z substancji chemicznych wykorzystywanych do nielegalnej produkcji metamfetaminy.
9. Według nauka opublikowany w Materiały Narodowych Akademii Nauk , fosfor mógł zostać przyniesiony na Ziemię przez meteoryty. Uwolnienie związków fosforu zaobserwowane na początku historii Ziemi (choć nie dzisiaj) przyczyniło się do powstania warunków potrzebnych do powstania życia. Fosfor to obfite w skorupie ziemskiej w stężeniu około 1050 części wagowych na milion.
10. Chociaż z pewnością można wyizolować fosfor z moczu lub kości, dziś pierwiastek ten jest izolowany z minerałów zawierających fosforany. Fosfor otrzymuje się z fosforanu wapnia przez ogrzewanie skały w piecu, aby uzyskać pary tetrafosforu. Para jest kondensowana wfosforpod wodą, aby zapobiec zapłonowi.

Źródła

• Greenwood, NN; i Earnshaw, A. (1997). Chemia pierwiastków (wyd. 2), Oxford: Butterworth-Heinemann.
• Hammond, CR (2000). Pierwiastki w Handbook of Chemistry and Physics (wyd. 81.). Prasa CRC.​
• Meija, J.; i in. (2016). ' Masy atomowe pierwiastków 2013 (Raport techniczny IUPAC) „. Chemia czysta i stosowana . 88(3): 265–91.
• Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110.