10 faktów o jodze (liczba atomowa 53 lub I)
Fakty dotyczące pierwiastka jod
Jod to fioletowa para lub niebiesko-czarna substancja stała. Matt Meadows/Getty Images
Jod to pierwiastek 53 w układzie okresowym pierwiastków, z symbolem pierwiastka I. Jod to pierwiastek, który można spotkać w soli jodowanej i niektórych barwnikach. Niewielka ilość jodu jest niezbędna do odżywiania, natomiast zbyt duża jest toksyczna. Oto fakty dotyczące tego ciekawego, kolorowego elementu.
Imię
Jod pochodzi od greckiego słowa jody , co oznacza fiolet. Opary jodu mają kolor fioletowy. Pierwiastek został odkryty w 1811 roku przez francuskiego chemika Bernarda Courtois. Courtois przypadkowo odkrył jod, gdy robił saletrę do użytku w wojnach napoleońskich. Wymagane robienie saletry węglan sodu . Aby uzyskać węglan sodu, Courtois spalił wodorosty, przemył popiół wodą i dodał kwas siarkowy w celu usunięcia zanieczyszczeń. Courtois odkrył, że dodanie nadmiaru kwasu siarkowego spowodowało powstanie chmury purpurowej pary. Chociaż Courtois uważał, że para była wcześniej nieznanym pierwiastkiem, nie mógł sobie pozwolić na jej badanie, więc zaoferował próbki gazu swoim przyjaciołom, Charlesowi Bernardowi Desormesowi i Nicolasowi Clementowi. Scharakteryzowali nowy materiał i upublicznili odkrycie Courtois.
Izotopy
Wiele izotopów jodu są znane. Wszystkie są radioaktywne z wyjątkiem I-127, który jest jedynym izotopem występującym w przyrodzie. Ponieważ istnieje tylko jeden naturalny izotop jodu, jego masa atomowa jest dokładnie znana, a nie średnia izotopów, jak większość pierwiastków.
Kolor i inne właściwości
Stały jod ma kolor niebiesko-czarny z metalicznym połyskiem. W zwykłych temperaturach i ciśnieniach jod sublimuje w fioletowy gaz, więc nie widać postaci ciekłej. Kolor jodu jest zgodny z tendencją obserwowaną w halogenach: stają się one coraz ciemniejsze w miarę przesuwania się w dół grupy układu okresowego pierwiastków. Ten trend ma miejsce, ponieważ długość fali światła pochłanianego przez elementy wzrasta ze względu na zachowanie elektronów. Jod jest słabo rozpuszczalny w wodzie i lepiej rozpuszczalny w rozpuszczalnikach niepolarnych. Jego temperatura topnienia i temperatura wrzenia są najwyższe z halogenów. Wiązanie między atomami w dwuatomowy cząsteczka jest najsłabsza w grupie pierwiastków.
Fluorowiec
Jod jest fluorowiec , który jest rodzajem niemetalu. Znajduje się pod fluorem, chlorem i bromem w układzie okresowym pierwiastków, co czyni go najcięższym stabilnym pierwiastkiem z grupy halogenów.
Tarczyca
Tarczyca wykorzystuje jod do wytwarzania hormonów tyroksyny i trijodotyroniny. Niedostateczna ilość jodu prowadzi do rozwoju wola, czyli obrzęku tarczycy. Uważa się, że niedobór jodu jest główną, której można zapobiegać, przyczyną upośledzenia umysłowego. Objawy nadmiernego jodu są podobne do objawów niedoboru jodu. Toksyczność jodu jest cięższa, jeśli dana osoba ma niedobór selenu.
Związki
Jod występuje w związkach i jako cząsteczka dwuatomowa Idwa.
Cel medyczny
Jod jest szeroko stosowany w medycynie. Jednak niektórzy ludzie rozwijają wrażliwość chemiczną na jod. Osoby wrażliwe mogą rozwinąć wysypkę po pobraniu nalewką jodu. W rzadkich przypadkach wstrząs anafilaktyczny wynikał z medycznego narażenia na jod. Jodek potasu jest używany wpigułki radiacyjne.
Źródło jedzenia
Naturalnym źródłem jodu w pożywieniu są owoce morza, wodorosty morskie i rośliny uprawiane w glebie bogatej w jod. Jodek potasu jest często dodawany do sól kuchenna do produkcji soli jodowanej.
Liczba atomowa
The Liczba atomowa jodu to 53, czyli wszystkie atomy jodu posiadają 53 protony.
Źródło komercyjne
Komercyjnie jod jest wydobywany w Chile i pozyskiwany z bogatej w jod solanki, zwłaszcza z pól naftowych w USA i Japonii. Wcześniej jod był ekstrahowany z wodorostów.
Szybkie fakty dotyczące pierwiastka jodu
- Davy, Humphry (1 stycznia 1814). „Kilka eksperymentów i obserwacji nowej substancji, która pod wpływem ciepła staje się gazem o fioletowym zabarwieniu”. Phil. Przeł. R. Soc. Londyn . 104: 74. doi: 10.1098/rstl.1814.0007
- Emsley, John (2001). Bloki konstrukcyjne natury (Twarda oprawa, pierwsze wyd.). Oxford University Press. s. 244-250. ISBN 0-19-850340-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (wyd. 2). Butterwortha-Heinemanna. ISBN 0-08-037941-9.
- Swain, Patricia A. (2005). „Bernard Courtois (1777–1838) słynął z odkrycia jodu (1811) i życia w Paryżu od 1798 r.” (PDF). Biuletyn Historii Chemii . 30(2):103.
- Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.