10 faktów dotyczących potasu

Ciekawe fakty dotyczące pierwiastka potasu

Te pokarmy są bogate w potas.

samel334 / Getty Images

Potas to lekki metaliczny pierwiastek, który tworzy wiele ważnych związków i jest niezbędny w żywieniu człowieka. Oto 10 zabawnych i interesujących fakty dotyczące potasu .

Szybkie fakty: potas

• Nazwa elementu: Potas
• Symbol elementu: K
• Liczba atomowa: 19
• Waga atomowa: 39,0983
• Klasyfikacja: Metal alkaliczny
• Wygląd: Potas jest stałym, srebrzystoszarym metalem w temperaturze pokojowej.
• Konfiguracja elektronowa: [Ar] 4s1

1. Potas to pierwiastek numer 19. Oznacza to, że liczba atomowa potasu wynosi 19, a każdy potas atom ma 19 protonów.
2. Potas jest jednym z metale alkaliczne , co oznacza, że ​​jest bardzo reaktywnym metalem o wartościowość z 1.
3. Ze względu na wysoką reaktywność potas nie występuje w naturze w postaci wolnej. Jest tworzony przez supernowe w procesie R i występuje na Ziemi rozpuszczony w wodzie morskiej i solach jonowych.
4. Czysty potas to lekki srebrzysty metal, który jest na tyle miękki, że można go ciąć nożem. Chociaż metal wydaje się srebrzysty, gdy jest świeży, matowieje tak szybko, że zwykle wydaje się matowo szary.
5. Czysty potas zwykle jest przechowywany pod olejem lub naftą, ponieważ utlenia się tak łatwo w powietrzu i reaguje w wodzie, wydzielając wodór, który może ulec zapłonowi pod wpływem ciepła reakcji.
6. Jon potasu jest ważny dla wszystkich żywych komórek. Zwierzęta wykorzystują jony sodu i jony potasu do generowania potencjałów elektrycznych. Ma to kluczowe znaczenie dla wielu procesów komórkowych i jest podstawą przewodzenia impulsów nerwowych oraz stabilizacji ciśnienia krwi. Gdy w organizmie nie ma wystarczającej ilości potasu, może wystąpić potencjalnie śmiertelny stan zwany hipokaliemią. Objawy hipokaliemii obejmują skurcze mięśni i nieregularne bicie serca. Nadmiar potasu powoduje hiperkalcemię, która wywołuje podobne objawy. Rośliny potrzebują potasu do wielu procesów, więc ten pierwiastek jest składnikiem odżywczym, który jest łatwo wyczerpywany przez uprawy i musi być uzupełniany przez nawozy.
7. Potas został po raz pierwszy oczyszczony w 1807 roku przez kornwalijskiego chemika Humphry'ego Davy'ego (1778-1829) z potażu żrącego (KOH) poprzez elektrolizę. Potas był pierwszy metal być izolowanym za pomocą elektroliza .
8. Związki potasu emitują liliowy lub fioletowy kolor płomienia po spaleniu. Pali się w wodzie, tak jak sód . Różnica polega na tym, że sód pali się żółtym płomieniem i jest bardziej podatny na pękanie i eksplozję! Gdy potas spala się w wodzie, reakcja uwalnia gazowy wodór. Ciepło reakcji może zapalić wodór.
9. Jako nośnik ciepła stosuje się potas. Jego sole są używane jako nawóz, utleniacz, barwnik, do tworzenia mocne podstawy , jako zamiennik soli oraz do wielu innych zastosowań. Azotyn potasowo-kobaltowy jest żółtym pigmentem znanym jako żółcień kobaltowa lub aureolin.
10. Nazwa potasu pochodzi od angielskiego słowa oznaczającego potaż. The symbol dla potasu to K, który pochodzi z łaciny potas i arabski smażenie dla alkaliów. Potaż i alkalia to dwa związki potasu znane człowiekowi od czasów starożytnych.

Więcej faktów dotyczących potasu

• Potas jest siódmym najobficiej występującym pierwiastkiem w skorupa Ziemska , co stanowi około 2,5% jego masy.
• Pierwiastek numer 19 jest ósmym najliczniejszym pierwiastkiem w Ludzkie ciało , co stanowi od 0,20% do 0,35% masy ciała.
• Potas jest drugim po litu najlżejszym (najmniej gęstym) metalem.
• Trzy izotopy potasu występują naturalnie na Ziemi, chociaż zidentyfikowano co najmniej 29 izotopów. Najliczniejszym izotopem jest K-39, który stanowi 93,3% pierwiastka.
• Masa atomowa potasu wynosi 39,0983.
• Metaliczny potas ma gęstość 0,89 grama na centymetr sześcienny.
• Temperatura topnienia potasu wynosi 63,4 ° C lub 336,5 ° K, a jego temperatura wrzenia wynosi 765,6 ° C lub 1038,7 ° K. Oznacza to, że potas jest ciałem stałym w temperaturze pokojowej.
• Ludzie mogą posmakować potasu w roztworze wodnym. Rozcieńczyć roztwory potasu do smaku. Zwiększenie stężenia prowadzi do gorzkiego lub zasadowego smaku. Skoncentrowane roztwory mają słony smak.
• Jednym z mniej znanych zastosowań potasu jest przenośne źródło tlenu. Nadtlenek potasu (KO_dwa) to pomarańczowe ciało stałe używane do uwalniania tlenu i pochłaniania dwutlenku węgla w układzie oddechowym okrętów podwodnych, statków kosmicznych i kopalni.

Źródła

• Haynes, William M., wyd. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (wyd. 92). Boca Raton, FL: CRC Press.
• Marks, Robert F. (1990). Historia podwodnych eksploracji . Publikacje kurierskie Dover. p. 93.
• Shallenberger, RS (1993). Chemia smaku . Skoczek.