Standardowa definicja entropii molowej w chemii

Co oznacza standardowa entropia molowa

Geir Pettersen, Getty Images

Spotkasz standard molowy entropia w chemii ogólnej, chemii fizycznej itermodynamikakursów, dlatego ważne jest, aby zrozumieć, czym jest entropia i co oznacza. Oto podstawy dotyczące standardowej entropii molowej i sposobu jej wykorzystania do przewidywania a Reakcja chemiczna .

Kluczowe dania na wynos: standardowa entropia molowa

• Standardowa entropia molowa jest definiowana jako entropia lub stopień losowości jednego mola próbki w warunkach stanu standardowego.
• Typowymi jednostkami standardowej entropii molowej są dżule na mol Kelvin (J/mol·K).
• Wartość dodatnia oznacza wzrost entropii, a wartość ujemna oznacza spadek entropii układu.

Co to jest standardowa entropia molowa?

Entropia to miara losowości, chaosu lub swobody ruchu cząstek. Wielka litera S jest używana do oznaczenia entropii. Jednak nie zobaczysz obliczeń dla prostej „entropii”, ponieważ koncepcja jest dość bezużyteczna, dopóki nie ułożysz jej w formie, która może być użyta do porównań w celu obliczenia zmiany entropii lub ΔS. Wartości entropii są podane jako standardowa entropia molowa, która jest entropią jednego mola substancji w standardowych warunkach stanowych . Standardowa entropia molowa jest oznaczona symbolem S° i zwykle ma jednostki dżuli na mol Kelvina (J/mol·K).

Entropia dodatnia i ujemna

Druga zasada termodynamiki stwierdza, że ​​entropia układu izolowanego wzrasta, więc można by pomyśleć, że entropia zawsze będzie wzrastać, a zmiana entropii w czasie zawsze będzie wartością dodatnią.

Jak się okazuje, czasami entropia układu maleje. Czy to pogwałcenie Drugiego Prawa? Nie, ponieważ prawo odnosi się do an system izolowany . Kiedy obliczasz zmianę entropii w warunkach laboratoryjnych, decydujesz o systemie, ale środowisko poza systemem jest gotowe do skompensowania wszelkich zmian entropii, które możesz zobaczyć. Podczas gdy wszechświat jako całość (jeśli uważasz, że jest to rodzaj systemu izolowanego) może z czasem doświadczyć ogólnego wzrostu entropii, małe obszary systemu mogą doświadczać entropii ujemnej. Na przykład możesz posprzątać biurko, przechodząc od nieporządku do porządku. Reakcje chemiczne również mogą przechodzić od losowości do kolejności. Ogólnie:

S_gaz> S_soln> S_liq> S_solidny

Więc… zmiana stanu rzeczy może skutkować dodatnią lub ujemną zmianą entropii.

Przewidywanie entropii

W chemii i fizyce często będziesz proszony o przewidzenie, czy akcja lub reakcja spowoduje pozytywną lub negatywną zmianę entropii. Zmiana entropii to różnica między entropią końcową a entropią początkową:

ΔS = S_f- S_i

Możesz się spodziewać pozytywny ΔS lub wzrost entropii, gdy:

• solidny reagenty tworzą ciecz lub gaz produkty
• ciekłe reagenty tworzą gazy
• wiele mniejszych cząstek łączy się w większe cząstki (na co wskazuje mniej moli produktu niż moli reagentów)

A ujemny ΔS lub spadek entropii często występuje, gdy:

• reagenty gazowe lub ciekłe tworzą produkty stałe
• reagenty gazowe tworzą produkty płynne
• duże cząsteczki dysocjują na mniejsze
• w produktach jest więcej moli gazu niż w reagentach

Stosowanie informacji o entropii

Korzystając z wytycznych, czasami łatwo jest przewidzieć, czy zmiana entropii dla reakcji chemicznej będzie dodatnia, czy ujemna. Na przykład, gdy z jej jonów tworzy się sól kuchenna (chlorek sodu):

Już⁺(aq) + Cl^-(aq) → NaCl(s)

Entropia soli w stanie stałym jest niższa niż entropia jonów wodnych, więc reakcja daje ujemny ΔS.

Czasami można przewidzieć, czy zmiana entropii będzie dodatnia, czy ujemna, sprawdzając równanie chemiczne. Na przykład w reakcji między tlenkiem węgla a wodą w celu wytworzenia dwutlenku węgla i wodoru:

CO(g) + H_dwaO(g) → CO_dwa(g) + H_dwa(g)

Liczba moli reagentów jest taka sama jak liczba moli produktu, wszystkie związki chemiczne są gazami, a cząsteczki wydają się mieć porównywalną złożoność. W takim przypadku musiałbyś sprawdzić standardowe wartości entropii molowej każdego z związków chemicznych i obliczyć zmianę entropii.

Źródła

• Chang, Raymond; Brandon Cruickshank (2005). „Entropia, swobodna energia i równowaga”. Chemia . Szkolnictwo wyższe McGraw-Hill. p. 765. ISBN 0-07-251264-4.
• Kosanke, K. (2004). „Termodynamika chemiczna”. Chemia pirotechniczna . Dziennik Pirotechniki. ISBN 1-889526-15-0.