Rozpuszczalność z produktu rozpuszczalności Przykład problemu

Pro100Dzu/Getty Images

Ten przykładowy problem pokazuje, jak określić rozpuszczalność jonowego ciała stałego w wodzie na podstawieprodukt rozpuszczalności.

Problem

• Iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra (AgCl) wynosi 1,6 x 10^-10w 25°C.
• Iloczyn rozpuszczalności fluorku baru (BaF_dwa) to 2 x 10^-6w 25°C.

Oblicz rozpuszczalność obu związków.

Rozwiązania

Kluczem do rozwiązania problemów z rozpuszczalnością jest właściwe ustawienie reakcji dysocjacji i zdefiniowanie rozpuszczalności. Rozpuszczalność jest ilość odczynnika który zostanie zużyty do nasycenia roztworu lub osiągnięcia równowagi reakcja dysocjacji .

AgCl

Reakcja dysocjacji AgCl w wodzie to:

AgCl (s) Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)

W tej reakcji każdy mol AgCl, który się rozpuszcza, wytwarza 1 mol zarówno Ag⁺i Cl^-. Rozpuszczalność byłaby wówczas równa stężeniu jonów Ag lub Cl.

rozpuszczalność = [Ag⁺] = [Cl^-]

Aby znaleźć te stężenia, zapamiętaj ten wzór na produkt rozpuszczalności:

K_sp= [A]^c[B]^d

Tak więc dla reakcji AB cA + dB:

K_sp= [At⁺][Cl^-]

Od [Ag⁺] = [Cl^-]:

K_sp= [At⁺]^dwa= 1,6 x 10^-10

[Na⁺] = (1,6 x 10^-10)^½

[Na⁺] = 1,26 x 10^-5M

rozpuszczalność AgCl = [Ag⁺]

rozpuszczalność AgCl = 1,26 x 10^-5M

BaF_dwa

Reakcja dysocjacji BaF_dwaw wodzie jest:

BaF_dwa(s) Tak⁺(aq) + 2 F^-(aq)

Rozpuszczalność jest równa stężeniu jonów Ba w roztworze. Za każdy mol Ba⁺utworzone jony, 2 mole F^-powstają jony, dlatego:

[F^-] = 2 [Nie⁺]

K_sp= [Nie⁺][F^-]^dwa

K_sp= [Nie⁺](2[Nie⁺])^dwa

K_sp= 4[Nie⁺]³

2x10^-6= 4[Nie⁺]³

[Nie⁺]³= ¼ (2 x 10^-6)

[Nie⁺]³= 5 x 10^-7

[Nie⁺] = (5 x 10^-7)^1/3

[Nie⁺] = 7,94 x 10^-3M

rozpuszczalność BaF_dwa= [Nie⁺]

rozpuszczalność BaF_dwa= 7,94 x 10^-3M

Odpowiedzi

• Rozpuszczalność chlorku srebra AgCl wynosi 1,26 x 10^-5M w 25°C.
• Rozpuszczalność fluorku baru, BaF_dwa, to 3,14 x 10^-3M w 25°C.