Przykładowy problem ze strukturą Lewisa

Daviewales / Wikimedia Commons / CC BY 4.0

Struktury kropki Lewisa służą do przewidywania geometrii cząsteczki. Będziesz w stanienarysuj strukturę Lewisacząsteczki formaldehydu po zastosowaniu tego równania.

Pytanie

Formaldehyd to toksyczna cząsteczka organiczna o wzorze cząsteczkowym CH_dwaO. Narysuj Lewisa struktura formaldehydu .

Krok 1

Znajdź całkowitą liczbę elektronów walencyjnych.

Węgiel ma 4 elektrony walencyjne
Wodór ma 1 elektrony walencyjne
Tlen ma 6 elektronów walencyjnych
Całkowite elektrony walencyjne = 1 węgiel (4) + 2 wodór (2 x 1) + 1 tlen (6)
Całkowite elektrony walencyjne = 12

Krok 2

Znajdź liczbę elektronów potrzebną, aby atomy były „szczęśliwe”
Potrzeby węgla 8 elektrony walencyjne
Wodór potrzebuje 2 elektronów walencyjnych
Tlen potrzebuje 8 elektronów walencyjnych
Całkowite elektrony walencyjne, które mają być „szczęśliwe” = 1 węgiel (8) + 2 wodór (2 x 2) + 1 tlen (8)
Całkowite elektrony walencyjne, które mają być „szczęśliwe” = 20

Krok 3

Określ liczbę wiązań w cząsteczce.
liczba obligacji = (Krok 2 - Krok 1)/2
liczba wiązań = (20 - 12)/2
liczba obligacji = 8/2
liczba obligacji = 4

Krok 4​

Wybierz centralny atom.
Wodór to najmniej elektroujemny pierwiastków, ale wodór rzadko jest centralny atom w cząsteczce. The następny najniższy atom elektroujemny jest węgiel.

Krok 5: ​

Narysować struktura szkieletowa .

Połącz pozostałe trzy atomy z centralne atomy węgla . Ponieważ w cząsteczce są 4 wiązania, jedno ztrzy atomybędzie wiązanie podwójnym wiązaniem . W tym przypadku tlen jest jedynym wyborem, ponieważ wodór ma tylko jeden elektron do podziału.

Krok 6: ​

Umieść elektrony wokół atomów na zewnątrz.
W sumie jest 12 atomów walencyjnych. Osiem z tych elektronów jest związanych wiązaniami. Pozostałe cztery uzupełniają oktet wokół atomu tlenu .
Każdy atom w cząsteczce ma kompletną zewnętrzną powłokę pełną elektronów. Nie pozostały żadne elektrony, a struktura jest kompletna. Gotowa struktura pojawia się na obrazku na początku przykładu.