Obliczenia rozcieńczeń z roztworów magazynowych

GIPhotoStock/Getty Images

Jeśli pracujesz w laboratorium chemicznym, musisz wiedzieć, jak obliczyć rozcieńczenie.

Przegląd rozwiązań dotyczących rozcieńczania, koncentracji i zapasów

Rozcieńczenie to rozwiązanie powstałe przez dodanie więcej rozpuszczalnik do bardziej stężonego roztworu (roztwór podstawowy), co zmniejsza stężenie solute . Przykładem roztworu rozcieńczonego jest woda z kranu, która w większości składa się z wody (rozpuszczalnika), z niewielką ilością rozpuszczonych minerałów i gazów (substancji rozpuszczonych).

Przykładem stężonego roztworu jest 98-procentowy kwas siarkowy (~18 M). Głównym powodem, dla którego zaczynasz od stężonego roztworu, a następnie rozcieńczasz go w celu rozcieńczenia, jest to, że bardzo trudne jest – a czasem niemożliwe – dokładne zmierzenie substancji rozpuszczonej w celu przygotowania rozcieńczonego roztworu, więc wystąpiłby duży błąd w wartości stężenia .

Użyj Prawo zachowania masy wykonać obliczenia dla rozcieńczenia:

M_roztwórW_roztwór= M_ZbioryW_Zbiory

Przykład rozcieńczenia

Jako przykład powiedzmy, że musisz przygotować 50 mililitrów roztworu 1,0 M z roztworu podstawowego 2,0 M. Pierwszym krokiem jest obliczenie wymaganej objętości roztworu podstawowego.

M_roztwórW_roztwór= M_ZbioryW_Zbiory
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M)(50 ml)]/2,0 M
x = 25 ml roztworu podstawowego

Aby przygotować roztwór, wlej 25 ml roztworu podstawowego do 50 ml kolba miarowa . Rozcieńczyć rozpuszczalnikiem do linii 50 ml.

Unikaj tego powszechnego błędu związanego z rozcieńczaniem

Częstym błędem jest dodawanie zbyt dużej ilości rozpuszczalnika podczas rozcieńczania. Upewnij się, że wlałeś stężony roztwór do kolby, a następnie rozcieńczać go do znaku głośności. Nie mieszać na przykład 250 ml stężonego roztworu z 1 litrem rozpuszczalnika, aby uzyskać 1-litrowy roztwór.