Nazwy i zastosowania 10 popularnych gazów

Hel utrzymuje balony na powierzchni.

frankieleon/Flickr.com

Gaz to forma materii, która nie ma określonego kształtu ani objętości. gazy może składać się z jednego pierwiastka, takiego jak gazowy wodór ( H_dwa ); mogą być również mieszanina takich jak dwutlenek węgla (CO_dwa) lub nawet mieszanina kilku gazów, takich jak powietrze.

Kluczowe dania na wynos: 10 gazów i ich zastosowania

• Gaz jest formą materii, która nie ma określonego kształtu ani określonej objętości. Innymi słowy, wypełnia pojemnik i nabiera jego kształtu.
• Każda forma materii, która istnieje jako ciało stałe lub ciecz, przybiera również formę gazu. Przy wzroście temperatury i spadku ciśnienia materia zamienia się w gaz.
• Gazy mogą być czystymi pierwiastkami, związkami lub mieszaninami. Mogą zawierać pojedyncze atomy, jony i związki.
• Gazy mają wiele zastosowań. Tlen jest jednym z najważniejszych gazów dla człowieka. Dwutlenek węgla jest jednym z najważniejszych gazów dla całego życia na Ziemi, ponieważ rośliny potrzebują go do fotosyntezy.

Przykładowe gazy

Oto lista 10 gazów i ich zastosowań:

1. Tlen (O_dwa): zastosowanie medyczne, spawanie
2. Azot (N_dwa): tłumienie ognia, zapewnia obojętną atmosferę
3. Hel (He): balony, sprzęt medyczny
4. Argon ( Z ): spawanie, zapewnia obojętną atmosferę dla materiałów
5. Dwutlenek węgla (CO_dwa): gazowane napoje bezalkoholowe
6. Acetylen (C_dwaH_dwa): spawalniczy
7. Propan (C₃H₈): paliwo do ogrzewania, grille gazowe
8. Butan (C₄H₁₀): paliwo do zapalniczek i pochodni
9. Podtlenek azotu ( N_dwaO ): propelent do bitej polewy, znieczulenie
10. Freon (różne chlorofluorowęglowodory): płyn chłodzący do klimatyzatorów, lodówek, zamrażarek

Formy jednoatomowe, dwuatomowe i inne

Gazy jednoatomowe składają się z pojedynczych atomów. Gazy te powstają z gazów szlachetnych, takich jak hel, neon, krypton, argon i radon. Inne pierwiastki zazwyczaj tworzą gazy dwuatomowe, takie jak tlen, azot i wodór. Kilka czystych pierwiastków tworzy gazy trójatomowe, takie jak ozon (O₃). Wiele powszechnych gazów to związki, takie jak dwutlenek węgla, tlenek węgla, podtlenek azotu, propan i freon.

Bliższe spojrzenie na wykorzystanie gazu

Tlen: Oprócz zastosowań przemysłowych, tlen jest niezbędny do oddychania większości żywych organizmów. Ludzie nim oddychają. Rośliny uwalniają tlen jako produkt uboczny fotosynteza , ale także używaj go do oddychania. Azot: Większość ziemskiej atmosfery składa się z azotu, nasze ciała nie mogą zerwać wiązania chemicznego między atomami i wykorzystać pierwiastka z gazu. Gazowy azot, czasami zmieszany z dwutlenkiem węgla, pomaga w konserwacji żywności. Niektóre żarówki żarowe zawierają azot zamiast argonu. Gazowy azot jest dobrym środkiem gaśniczym. Ludzie czasami pompują opony azotem zamiast powietrzem, ponieważ pozwala to uniknąć problemów spowodowanych przez parę wodną w powietrzu oraz nadmierne rozszerzanie i kurczenie się gazu wraz ze zmianami temperatury. Gazowy azot, czasami z dwutlenkiem węgla, zwiększa ciśnienie w beczkach piwa. Gazowy azot napełnia poduszki powietrzne w samochodach. Jest używany do celowego uduszenia jako forma eutanazji.
• Hel : Hel jest obfity we wszechświecie, ale stosunkowo rzadki na Ziemi. Większość ludzi wie, że balony wypełnione helem są mniej gęste niż powietrze i unoszą się na wodzie. Ale balony stanowią niewielką część komercyjnego wykorzystania helu. Jest stosowany w wykrywaniu nieszczelności, zwiększaniu ciśnienia i przedmuchiwaniu systemów gazowych oraz spawaniu. Kryształy krzemu, germanu, tytanu i cyrkonu są hodowane w atmosferze helu.
Dwutlenek węgla: Dwutlenek węgla sprawia, że ​​napoje bezalkoholowe musują i stają się gazem cieplarnianym. Ma wiele ważnych zastosowań. Rośliny potrzebują tlenu do fotosyntezy. Ludzie też potrzebują dwutlenku węgla. Działa jako sygnał, mówiący ciału, kiedy ma oddychać. Dwutlenek węgla tworzy bąbelki w piwie i winie musującym. Jest to powszechny dodatek do żywności i substancja chemiczna stosowana w basenach do regulowania kwasowości. Dwutlenek węgla znajduje zastosowanie w gaśnicach, laserach i pralniach chemicznych.

Źródła

• Emsley, John (2001). Bloki konstrukcyjne natury: przewodnik od A do Z po żywiołach . Oxford, Anglia: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
• Harnung, Sven E.; Johnson, Mateusz S. (2012). Chemia i Środowisko . Wydawnictwo Uniwersytetu Cambridge. ISBN 1107021553.
• Kruk, Peter H.; Evert, Ray F.; Eichhorn, Susan E. (2005). Biologia roślin (wyd. 7). Nowy Jork: WH Freeman and Company Publishers. ISBN 978-0-7167-1007-3.
• Topham, Susan (2000). Encyklopedia Chemii Przemysłowej Ullmanna . doi:10.1000/14356007.a05_165. ISBN 3527306730.
• Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.