Molekularne ciała stałe: definicja i przykłady
Mają tendencję do rozpuszczania się w rozpuszczalnikach organicznych
ASColgan Photography / Getty Images
Ciało stałe molekularne to rodzaj ciała stałego, w którym cząsteczki są utrzymywane razem przez siły van der Waalsa zamiast jonowego lub wiązania kowalencyjne .
Nieruchomości
The siły dipolowe są słabsze niż wiązania jonowe lub kowalencyjne. Stosunkowo słaby siły międzycząsteczkowe powodują, że cząsteczkowe ciała stałe mają stosunkowo niskie temperatury topnienia, zwykle poniżej 300 stopni Celsjusza.
Cząsteczkowe ciała stałe mają tendencję do rozpuszczania się w rozpuszczalnikach organicznych. Większość cząsteczek stałych jest stosunkowo miękka izolatory elektryczne o niskiej gęstości.
Przykłady
- Lód wodny
- Stały dwutlenek węgla
- Sacharoza, czyli cukier stołowy
- Węglowodory
- Fulereny
- Siarka
- Fosfor biały
- Żółty arsen
- Halogeny stałe
- Związek halogenowy z wodorem (np. HCl)
- Pniktogeny (Ndwa)
- Lekkie chalkogeny (Odwa)