Jakie są zasady przypisywania numerów utleniania?

Reakcje redoks i elektrochemia

andriano_cz / Getty Images

Reakcje elektrochemiczne obejmują przeniesienie elektrony . Masa i ładunek są zachowywane podczas równoważenia tych reakcji, ale musisz wiedzieć, które atomy ulegają utlenieniu, a które są redukowane podczas reakcji. Liczby utlenienia są używane do śledzenia, ile elektronów jest traconych lub zdobywanych przez każdy atom. Te liczby utlenienia są przypisywane zgodnie z następującymi regułami.

Zasady przypisywania numerów utleniania

1. Konwencja jest taka, że ​​kation jest zapisywany jako pierwszy we wzorze, a następnie anion . Na przykład w NaH H oznacza H-; w HCl, H oznacza H+.
2. Stopień utlenienia wolnego pierwiastka wynosi zawsze 0. Atomy w He i N_dwana przykład mają stopnie utlenienia równe 0.
3. Stopień utlenienia jonu jednoatomowego jest równy ładunkowi jonu. Na przykład stopień utlenienia Na⁺jest +1; stopień utlenienia N^3-wynosi -3.
4. Zwykle stopień utlenienia wodoru wynosi +1. Stopień utlenienia wodoru wynosi -1 w związkach zawierających pierwiastki, które są mniej ​ elektroujemny niż wodór, jak w CaH_dwa.
5. Stopień utlenienia tlenu w związkach wynosi zwykle -2. Wyjątki obejmują OF_dwaponieważ F jest bardziej elektroujemny niż O, a BaO_dwa, ze względu na strukturę jonu nadtlenkowego, którym jest [O-O]^dwa-.
6. Stopień utlenienia a Element grupy IA w związku wynosi +1.
7. Stopień utlenienia a Element grupy IIA w związku to +2.
8. Stopień utlenienia a Element grupy VIIA w związku wynosi -1, z wyjątkiem sytuacji, gdy ten pierwiastek jest połączony z jednym mającym wyższą elektroujemność. Stopień utlenienia Cl wynosi -1 w HCl, ale stopień utlenienia Cl wynosi +1 w HOCl.
9. Suma stopni utlenienia wszystkich atomów w obojętnym związku wynosi 0.
10. Suma stopni utlenienia w jonie wieloatomowym jest równa ładunkowi jonu. Na przykład suma stopni utlenienia dla SO₄^dwa-wynosi -2.