Jak zrobić termit do wytrawiania szkicu?

Termit Etch-a-Sketch

Etch a Sketch zawiera materiały, które można wykorzystać do wykonania termitu.

Być może dowiedziałeś się o egzotermiczny reakcje na zajęciach z chemii. W ciągu reakcja egzotermiczna , chemikalia wchodzą w interakcje i uwalniają ciepło, a często także światło. Spalanie drewna to reakcja egzotermiczna. Podobnie jak rdzewienie żelaza, chociaż reakcja jest tak powolna, że ​​niewiele się dzieje. Na żelazo można zareagować znacznie szybciej i spektakularnie używając termitu reakcja, która spala aluminium. Klasyczna metoda przeprowadzania reakcji obejmuje tlenek żelaza, proszek aluminiowy i magnez, ale możesz zadowolić się materiałami domowymi:

• 50 gramów drobno sproszkowanej rdzy (Fe_dwaO₃)
• 15 gramów proszku aluminiowego (Al)

Tlenek żelaza

Zbierz rdzę z zardzewiałego żelaznego przedmiotu, na przykład rdzy z mokrej podkładki z wełny stalowej. Alternatywnie możesz użyć magnezytu jako swojego związek żelaza , który można zebrać przesuwając magnes po piasku na plaży.

Aluminium

Tutaj do gry wchodzi Twój Etch-a-Sketch. Proszek wewnątrz Etch-a-Sketch jest aluminium . Jeśli otworzysz Etch-a-Sketch, masz doskonałe uzupełnienie tlenku żelaza z poprzedniego kroku. Jeśli jednak nie możesz znaleźć Etch-a-Sketch, możesz zmielić folię aluminiową w młynku do przypraw. Bez względu na to, jak to zrobisz, noś maskę, gdy masz do czynienia z proszkiem aluminiowym, ponieważ nie chcesz go wdychać. Umyj ręce i wszystko po pracy z rzeczami.

Reakcja termitowa. Andy Crawford i Tim Ridley / Getty Images

Reakcja termitowa wytrawiania szkicu

To szalenie łatwe. Tylko pamiętaj, aby wybrać lokalizację z dala od wszystkiego, co jest łatwopalne. Podczas obserwacji reakcji należy stosować ochronę oczu, ponieważ emitowane jest dużo światła.

1. Wymieszaj razem tlenek żelaza i aluminium.
2. Użyj brylantu, aby zapalić miksturę.
3. Odejdź od reakcji i pozwól jej spalić się do końca przed czyszczeniem. Gdy ostygnie, możesz podnieść stopiony metal i zbadać go.

Możesz użyć palnika propanowego zamiast zimnego ognia, aby zainicjować reakcję, ale staraj się zachować jak największy dystans.

Źródło

• Goldschmidta, Hansa; Vautin, Claude 1898). „Aluminium jako czynnik grzewczy i redukujący”. Czasopismo Towarzystwa Przemysłu Chemicznego . 6(17): 543-545.