Jak sól topi lód i zapobiega zamarzaniu
Sól zapobiega zamarzaniu wody
Sól zapobiega zamarzaniu wody w lód. Im więcej lodu się topi, tym słona woda staje się zimniejsza, ale nie zamarza. Paul Taylor / Getty Images
Sól topi lód głównie dlatego, że dodawanie soli obniża punkt zamarzania wody . Jak topi lód? Cóż, nie, chyba że z lodem jest trochę wody. Dobrą wiadomością jest to, że do osiągnięcia efektu nie potrzebujesz basenu z wodą. Lód zazwyczaj jest powlekany z cienką folią płynnej wody, to wszystko, czego potrzeba.
Czysta woda zamarza w temperaturze 32 ° F (0 ° C). Woda z solą (lub jakakolwiek inna substancja w nim zawarta) zamarznie w niższej temperaturze. To, jak niska będzie ta temperatura, zależy od środek do odladzania . Jeśli umieścisz sól na lodzie w sytuacji, gdy temperatura nigdy nie osiągnie nowej temperatury zamarzania roztworu słonej wody, nie zobaczysz żadnych korzyści. Na przykład podrzucanie soli kuchennej ( chlorek sodu ) na lód, gdy jest 0°C, nie zrobi nic więcej niż posypanie go warstwą soli. Z drugiej strony, jeśli położysz tę samą sól na lodzie w temperaturze 15 ° F, sól będzie w stanie zapobiec Topniejący lód przed ponownym zamrożeniem. Chlorek magnezu działa do 5°F, a chlorek wapnia do -20°F.
Kluczowe dania na wynos: jak sól topi lód
- Sól topi lód i pomaga zapobiegać ponownemu zamarzaniu wody, obniżając jej punkt zamarzania. Zjawisko to nazywa się obniżeniem temperatury zamarzania.
- Sól pomaga tylko wtedy, gdy dostępna jest niewielka ilość wody w płynie. Sól musi się rozpuścić w jony, aby zadziałała.
- Jako środki odladzające stosuje się różne rodzaje soli. Im więcej cząstek (jonów) powstaje podczas rozpuszczania soli, tym bardziej obniża ona temperaturę zamarzania.
Jak to działa
Sól (NaCl) rozpuszcza się w wodzie w jony, Na+i Cl-. Jony dyfundują w wodzie i blokują cząsteczki wody przed zbliżeniem się do siebie i odpowiednią orientacją, aby zorganizować się w formę stałą (lód). Lód pochłania energię z otoczenia, aby przejść przemianę fazową ze stanu stałego w ciecz. Może to spowodować ponowne zamarznięcie czystej wody, ale sól w wodzie zapobiega jej przekształceniu w lód. Jednak woda robi się zimniejsza niż była. Temperatura może spaść poniżej punktu zamarzania czystej wody.
Dodanie jakichkolwiek zanieczyszczeń do cieczy obniża jej temperaturę zamarzania. Charakter związku nie ma znaczenia, ale ważna jest liczba cząstek, na które się rozbija w cieczy. Im więcej produkowanych cząstek, tym większe obniżenie temperatury zamarzania. Tak więc rozpuszczenie cukru w wodzie obniża również temperaturę zamarzania wody. Cukier po prostu rozpuszcza się w pojedyncze cząsteczki cukru, więc jego wpływ na temperaturę zamarzania jest mniejszy niż po dodaniu równej ilości soli, która rozpada się na dwie cząsteczki. Sole, które rozpadają się na więcej cząstek, takie jak chlorek magnezu (MgCldwa) mają jeszcze większy wpływ na temperaturę zamarzania. Chlorek magnezu rozpuszcza się na trzy jony - jeden kation magnezu i dwa aniony chlorkowe.
Z drugiej strony dodanie niewielkiej ilości nierozpuszczalnych cząstek stałych może w rzeczywistości pomóc w zamarznięciu wody w wyższy temperatura. Chociaż jest trochę zagłębienia w punkcie zamarzania, jest ono zlokalizowane w pobliżu cząstek. Cząstki działają jak miejsca zarodkowania, które umożliwiają tworzenie się lodu. To jest przesłanka powstawania płatków śniegu w chmurach i tego, jak ośrodki narciarskie wytwarzają śnieg, gdy jest lekko ocieplający niż mroźny.
Użyj soli do stopienia lodu - Ćwiczenia
- Możesz zademonstrować efekt obniżenie temperatury zamarzania siebie, nawet jeśli nie masz pod ręką oblodzonego chodnika. Jednym ze sposobów jest zrobienie własnego lody w torebce , gdzie dodanie soli do wody powoduje, że mieszanka jest tak zimna, że może zamrozić smakołyk.
- Jeśli chcesz tylko zobaczyć przykład Jak zimny lód i sól może się stać, wymieszaj 33 uncje soli ze 100 uncjami pokruszonego lodu lub śniegu. Bądź ostrożny! Mieszanka będzie miała temperaturę około -6°F (-21°C), co jest wystarczająco zimne, aby spowodować odmrożenie, jeśli trzymasz ją zbyt długo.
- Uzyskaj lepsze zrozumienie obniżenia temperatury zamarzania, badając wpływ rozpuszczania różnych substancji w wodzie i odnotowując temperaturę wymaganą do jej zamrożenia. Dobrymi przykładami substancji do porównania są sól kuchenna (chlorek sodu), chlorek wapnia i cukier. Sprawdź, czy możesz rozpuścić równe masy każdej substancji w wodzie, aby uzyskać uczciwe porównanie. Chlorek sodu rozpada się w wodzie na dwa jony. Chlorek wapnia tworzy w wodzie trzy jony. Cukier rozpuszcza się w wodzie, ale nie rozpada się na żadne jony. Wszystkie te substancje obniżą temperaturę zamarzania wody.
- Pójdź o krok dalej, badając wysokość temperatury wrzenia, kolejną wspólną właściwość materii. Dodanie cukru, soli lub chlorku wapnia zmieni temperaturę wrzenia wody. Czy efekt jest mierzalny?