Jak przygotować rozwiązanie
Chemia Szybki przegląd przygotowania roztworu
COLIN CUTHBERT/SCIENCE PHOTO LIBRARY / Getty Images
Oto krótki przegląd sposobu przygotowania rozwiązanie kiedy finał stężenie jest wyrażona jako M lub molarność.
Przygotowujesz rozwiązanie przez rozpuszczenie znana masa z solute (często w postaci stałej) do określonej ilości rozpuszczalnika. Jednym z najczęstszych sposobów wyrażania stężenia roztworu jest M lub molarność, czyli liczba moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu.
Przykład, jak przygotować rozwiązanie
Przygotować 1 litr 1,00 M roztworu NaCl.
Najpierw oblicz masa cząsteczkowa NaCl, który jest masą mola Na plus masa mola Cl lub 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol
- Odważ 58,44 g NaCl.
- Umieść NaCl w 1-litrowym kolba miarowa .
- Dodaj niewielką ilość destylowanej, dejonizowanej wody, aby rozpuścić sól.
- Napełnij kolbę do linii 1 L.
Jeśli inna molarność jest wymagane, a następnie pomnóż tę liczbę razy masę molową NaCl. Na przykład, jeśli chcesz 0,5 M roztworu, użyjesz 0,5 x 58,44 g/mol NaCl w 1 litrze roztworu lub 29,22 g NaCl.
Ważne punkty do zapamiętania
- Molarność wyraża się w litrach roztworu, nie litrów rozpuszczalnika. Aby przygotować roztwór, kolbę napełnia się do kreski. Innymi słowy, niepoprawne jest przygotowanie roztworu molowego na 1 litr wody na masę próbki.
- Czasami trzeba się dostosować pH rozwiązania. Aby to zrobić, dodaj wystarczającą ilość wody, aby rozpuścić substancję rozpuszczoną. Następnie dodaj kroplami roztwór kwasu lub zasady (zwykle roztwór kwasu chlorowodorowego lub HCl dla kwasu lub wodorotlenku sodu lub roztwór NaOH dla zasady) do osiągnięcia pożądanego pH. Następnie dodaj więcej wody, aby osiągnąć znak na szklanym naczyniu. Dodanie większej ilości wody nie zmieni wartości pH.