Definicja wody krystalizacyjnej

Co oznacza woda krystalizacyjna w chemii

Są to niebieskie kryształy pentahydratu siarczanu miedzi, znanego w Wielkiej Brytanii jako pentahydrat siarczanu miedzi. Anna Helmenstyna

Woda krystalizacyjna jest zdefiniowana jako woda to znaczy stechiometrycznie związany z kryształ . Kryształ sole zawierające wodę z krystalizacja nazywane są hydratami. Woda krystalizacyjna nazywana jest również wodą hydratacyjną lub krystalizacyjną.

Jak powstaje woda krystalizacyjna

Wiele związków oczyszcza się przez krystalizację z roztworu wodnego. Kryształ wyklucza wiele zanieczyszczeń, jednak woda może zmieścić się w sieci krystalicznej bez chemicznego wiązania z kationem związku. Zastosowanie ciepła może usunąć tę wodę, ale proces ten zazwyczaj uszkadza strukturę krystaliczną. To dobrze, jeśli celem jest uzyskanie czystego związku. Może to być niepożądane podczas hodowli kryształów do krystalografii lub innych celów.

Przykłady wody krystalizacyjnej

• Komercyjne zabójcy korzeni często zawierają pentahydrat siarczanu miedzi (CuSO₄5H_dwaO) kryształy. Pięć cząsteczek wody to woda krystalizacyjna.
• Białka zazwyczaj zawierają nawet więcej wody niż sole nieorganiczne. Białko może z łatwością zawierać 50 procent wody.

Nomenklatura wody krystalizacyjnej

Dwie metody oznaczania wody krystalizacyjnej we wzorach cząsteczkowych to:

• ' uwodniony związek · n H_dwaO ' - Na przykład CaCl_dwa 2H_dwaO
• ' uwodniony związek (H_dwaO) _n ' - Na przykład ZnCl_dwa (H_dwaO)₄

Czasami te dwie formy są połączone. Na przykład [Cu(H_dwaO)₄]WIĘC₄·H_dwaO można stosować do opisania wody krystalizacyjnej siarczanu miedzi(II).

Inne rozpuszczalniki w kryształach

Woda jest małą, polarną cząsteczką, która łatwo wbudowuje się w sieci krystaliczne, ale nie jest jedynym rozpuszczalnikiem występującym w kryształach. W rzeczywistości większość rozpuszczalników pozostaje w większym lub mniejszym stopniu w krysztale. Typowym przykładem jest benzen. Aby zminimalizować wpływ rozpuszczalnika, chemicy zazwyczaj próbują usunąć jak najwięcej za pomocą ekstrakcji próżniowej i mogą ogrzać próbkę, aby usunąć resztki rozpuszczalnika. Krystalografia rentgenowska może często wykryć rozpuszczalnik w krysztale.

Źródła

• Baur, W.H. (1964) „O chemii krystalicznej hydratów soli. III. Określenie struktury krystalicznej FeSO4(H2O)7 (melanteryt)” Acta Crystallographic , tom 17, s.1167-p1174. doi: 10.1107/S0365110X64003000
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (wyd. 2). Butterwortha-Heinemanna. ISBN 0-08-037941-9.
• Klewe, B.; Pedersen, B. (1974). „Struktura krystaliczna dwuwodzianu chlorku sodu”. Acta Crystallographic B30: 2363–2371. dwa: 10.1107/S0567740874007138