Definicja sublimacji (przejście fazowe w chemii)
Definicja i przykłady sublimacji
Ten kawałek stałego dwutlenku węgla lub suchy sublimuje z ciała stałego bezpośrednio w gaz. Matt Meadows / Getty Images
Definicja sublimacji
Sublimacja to przejście od solidny faza do gaz faza bez przechodzenia przez półprodukt płyn faza. Ten endotermiczny przejście fazowe następuje w temperatury oraz naciski poniżej potrójny punkt .
Termin „sublimacja” odnosi się tylko do fizycznych zmian stanu, a nie do przemiany ciała stałego w gaz podczas reakcji chemicznej. Na przykład, gdy wosk ze świecy ulega spaleniu, parafina odparowuje i reaguje z tlenem, tworząc dwutlenek węgla i wodę. To nie jest sublimacja.
Odwrotny proces sublimacji – gdzie gaz ulega faza zmiana w formę stałą – nazywana jest osadzaniem lub desublimacja .
Przykłady sublimacji
- Suchy lód to stały dwutlenek węgla. W temperaturze i ciśnieniu pokojowym sublimuje w dwutlenek węglapara.
- Spalanie zamrażalnicze jest wynikiem sublimacji lodu w parę wodną.
- W odpowiedniej temperaturze pierwiastki jod i arsen sublimują z formy stałej w formę gazową.
- Naftalen, substancja chemiczna powszechnie stosowana w kulkach na mole, łatwo sublimuje w temperaturze i ciśnieniu pokojowym.
- Lód wodny sublimuje, choć wolniej niż suchy lód. Efekt można zaobserwować na polach śnieżnych, gdy słońce świeci, ale temperatura jest niska.
Praktyczne zastosowania sublimacji
- Sublimacja i erozja powodują ablację, proces, który niszczy lodowce.
- Sublimacja jodu może być wykorzystana do ujawnienia ukrytych odcisków palców na papierze.
- Sublimacja służy do oczyszczania związków. Jest szczególnie przydatny w przypadku związków organicznych.
- Ponieważ suchy lód sublimuje tak łatwo, związek ten jest używany do wytwarzania efektu mgły.