Definicja prawa równowagi chemicznej

Słownik chemii Definicja prawa równowagi chemicznej

Westend61 / Getty Images

Kiedy reakcja chemiczna jest w równowaga , stężenie reagentów i produktów pozostaje niezmienne w czasie. Innymi słowy, reakcja chemiczna w przód i w tył jest taka sama. Uwaga: nie oznacza to, że stężenie reagentów i produktów jest to samo . Istnieje prawo, które wiąże stężenie reagentów i produktów ze stałą równowagi.

Definicja prawa równowagi chemicznej

Prawo równowagi chemicznej to relacja stwierdzająca, że ​​w reakcja mieszaniny w równowadze, istnieje warunek (podany przez stałą równowagi, K_c) odnoszące się do stężenia z reagenty i produkty. Do reakcji:

aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)

Stałą równowagi oblicza się według wzoru:

K_c= [ C ]^c·[ D ]^d/ [ A ]^a·[ B ]^b

Przykład stałej równowagi

Na przykład dla reakcji chemicznej:

2HI(g) ⇆ H_dwa+ ja_dwa(g)

Stała równowagi zostałaby obliczona ze wzoru:

K_c= ([H_dwa][I_dwa] )/ [CZEŚĆ]^dwa