Definicja prawa Hessa

Prawo Hessa stwierdza, że ​​entalpia reakcji jest niezależna od drogi między stanem początkowym i końcowym. John M Lund Photography Inc / Getty Images

Prawo Hessa stwierdza, że energia zmiana w ogólnej substancji chemicznej reakcja jest równa sumie zmian energii w jednostce reakcje składający się z niego. Innymi słowy, zmiana entalpii reakcji chemicznej (ciepło reakcji przy stałym ciśnieniu) nie zależy od drogi między stanem początkowym a końcowym. Prawo jest odmianą pierwsza zasada termodynamiki oraz zachowanie energii .

Znaczenie prawa Hessa

Ponieważ prawo Hessa jest prawdziwe, możliwe jest rozbicie reakcji chemicznej na wiele etapów i wykorzystanie standardowych entalpii tworzenia do określenia całkowitej energii reakcji chemicznej. Standardowe tabele entalpii są kompilowane z danych empirycznych, zwykle uzyskiwanych za pomocą kalorymetria . Korzystając z tych tabel, można obliczyć, czy bardziej złożona reakcja jest termodynamicznie korzystna, czy nie.

Zastosowania prawa Hessa

Oprócz obliczania entalpii reakcji, a nie bezpośredniego jej pomiaru, prawo Hessa służy do:

• Znajdź powinowactwa elektronów na podstawie teoretycznej energii sieci.
• Oblicz zmianę ciepła przemian fazowych.
• Oblicz zmianę ciepła, gdy zmienia się substancja alotropy .
• Znajdź ciepło tworzenia niestabilnego związku pośredniego w reakcji.
• Znajdź energię sieciową związków jonowych.

Źródła

• Chakrabarty, D.K. (2001). Wprowadzenie do chemii fizycznej ... Bombaj: Nauka Alfa. s. 100-1 34–37. ISBN 1-84265-059-9
• Leicester, Henry M. (1951). „Germain Henri Hess i podstawy termochemii”. Dziennik Edukacji Chemicznej n. 28 (11): 581–583. dwa: 10.1021/ed028p581