Definicja entalpii atomizacji (chemia)
Entalpia atomizacji to energia uwalniana, gdy cząsteczki włamują się do swoich atomów. JGI / Jamie Grill / Getty Images
Entalpia atomizacji jest kwota zmiana entalpii kiedy związek jest obligacje są zepsute, a komponent oraz elementy są zredukowane do indywidualnych atomy . Entalpia atomizacji jest zawsze wartością dodatnią, a nigdy liczbą ujemną.
Entalpię atomizacji oznaczono symbolem ΔHa.
Jak obliczana jest entalpia atomizacji
Jeśli ciśnienie jest utrzymywane na stałym poziomie, zmiana entalpii równa się zmianie energii wewnętrznej układu. Zatem entalpia atomizacji równa się sumie entalpii fuzji i parowania.
Na przykład dla dwuatomowej cząsteczki chloru gazowego (Cldwa), entalpia atomizacji w standardowych warunkach to po prostu energia wiązania Cldwa. Wszystko, co jest potrzebne do atomizacji substancji, to zerwanie wiązań między cząsteczkami gazowymi.
W przypadku metalicznego sodu (Na) w standardowych warunkach atomizacja wymaga oddzielenia atomów połączonych wiązaniami metalicznymi. Entalpia atomizacji jest sumą entalpii topnienia i entalpii parowania sodu. Dla każdej pierwiastkowej bryły entalpia atomizacji jest taka sama jak entalpia sublimacji.
Powiązany termin
Standardowa entalpia atomizacji jest zmianą entalpii zachodzącą, gdy jeden mol próbki ulega dysocjacji na jej atomy w standardowych warunkach temperatury 298,15 K i ciśnienia 1 bara.