Co oznacza pH?

Difydave / Getty Images

Czy kiedykolwiek zastanawialiście się co oznacza pH lub skąd pochodzi termin? Oto odpowiedź na pytanie i spojrzenie w historii skali pH .

Kluczowe dania na wynos: pochodzenie terminu pH

• pH oznacza „moc wodoru”.
• Litera „H” jest pisana z dużej litery, ponieważ jest to symbol pierwiastka wodoru.
• pH jest miarą kwasowości lub zasadowości roztworu wodnego. Jest obliczany jako ujemny logarytm stężenia jonów wodorowych.

Definicja pH i pochodzenie

pH to ujemny logarytm stężenia jonów wodorowych w roztworze wodnym. Termin „pH” został po raz pierwszy opisany przez duńskiego biochemika Sørena Petera Lauritza Sørensena w 1909 roku. pH to skrót od „moc wodoru”, gdzie „p” jest skrótem od niemieckiego słowa oznaczającego moc, moc a H ​​jest symbolem elementu dla wodór . H jest pisane wielką literą, ponieważ pisanie wielką literą jest standardem symbole elementów . Skrót działa również w języku francuskim, z moc wodorowa tłumacząc jako „moc wodoru”.

Skala logarytmiczna

Skala pH to skala logarytmiczna, która zwykle zawiera się w przedziale od 1 do 14. Każda cała wartość pH poniżej 7 ( pH czystej wody ) jest dziesięciokrotnie bardziej kwaśny niż wyższa wartość, a każda cała wartość pH powyżej 7 jest dziesięciokrotnie mniej kwaśna niż ta poniżej. Na przykład pH 3 jest dziesięć razy bardziej kwaśne niż pH 4 i 100 razy (10 razy 10) bardziej kwaśny niż wartość pH 5. Więc a mocny kwas może mieć pH 1-2, podczas gdy silna baza może mieć pH 13-14. Uważa się, że pH bliskie 7 jest neutralne.

Równanie dla pH

pH to logarytm stężenia jonów wodorowych w wodnym (na bazie wody) roztworze:

pH = -log[H+]

log to logarytm o podstawie 10, a [H+] to stężenie jonów wodorowych w jednostkach mol na litr

Ważne jest, aby pamiętać, że roztwór musi być wodny, aby miał pH. Nie można np. wyliczyć pH oleju roślinnego czy czystego etanolu.

Jakie jest pH kwasu żołądkowego? | Czy możesz mieć ujemne pH?

Źródła

• Bates, Roger G. (1973). Oznaczanie pH: teoria i praktyka . Wileya.
• Covington, AK; Bates, R.G.; Durst, RA (1985). „Definicje skal pH, standardowe wartości referencyjne, pomiar pH i powiązana terminologia” (PDF). Czysta aplikacja Chemia . 57 (3): 531–542. doi: 10.1351/pac198557030531