10 faktów o miedzi - liczba atomowa 29 symbol Cu

Karin Rollett-Vlcek/Getty Images

Miedź to piękny i użyteczny pierwiastek metaliczny, który można znaleźć w całym domu, zarówno w czystej postaci, jak i w związkach chemicznych. Miedź to pierwiastek nr 29 w układzie okresowym pierwiastków, z symbolem pierwiastka Cu, od łacińskiego słowa miedź . Nazwa oznacza „z wyspy Cypr”, która była znana z kopalni miedzi.

10 faktów o miedzi

1. Miedź ma czerwonawo-metaliczny kolor, który jest wyjątkowy wśród wszystkich pierwiastków. Jedynym innym metalem niesrebrzystym w układzie okresowym pierwiastków jest złoto, które ma żółtawy kolor. Jak dodać miedzi do złota czerwone złoto lub różowe złoto jest zrobione.
2. Miedź była pierwszym metalem obrabianym przez człowieka, podobnie jak złoto i żelazo meteorytowe. Dzieje się tak, ponieważ te metale były jednymi z nielicznych, które istnieją w ich rodzimy stan , co oznacza, że ​​stosunkowo czysty metal można znaleźć w naturze. Wykorzystanie miedzi sięga ponad 10 000 lat. Otzi the Iceman (3300 pne) został znaleziony z siekierą, która miała głowę składającą się z prawie czystej miedzi. Włosy lodziarza zawierały wysoki poziom toksyny arsen , co może wskazywać, że mężczyzna był narażony na kontakt z pierwiastkiem podczas wytopu miedzi.
3. Miedź jest niezbędnym pierwiastkiem w żywieniu człowieka. Minerał ma kluczowe znaczenie dla tworzenia krwinek i znajduje się w wielu produktach spożywczych i większości zasobów wody. Pokarmy bogate w miedź obejmują warzywa liściaste, zboża, ziemniaki i fasolę. Chociaż zajmuje to dużo miedzi, można uzyskać za dużo. Nadmiar miedzi może powodować żółtaczkę, anemię i biegunkę (która może być niebieska!).
4. Miedź łatwo tworzy stopy z innymi metalami. Dwa z najbardziej znanych stopów to mosiądz (miedź i cynk) oraz brązowy (miedź i cyna), chociaż istnieją setki stopów.
5. Miedź jest naturalnym środkiem przeciwbakteryjnym. Powszechnie stosuje się mosiężne klamki do drzwi w budynkach użyteczności publicznej (mosiądz jest stopem miedzi), ponieważ zapobiegają przenoszeniu chorób. Metal jest również toksyczny dla bezkręgowców, dlatego stosuje się go na kadłubach statków, aby zapobiec przywieraniu małży i pąkli. Służy również do zwalczania glonów.
6. Miedź posiada wiele pożądanych właściwości, charakterystycznych dla metali przejściowych. Jest miękka, ciągliwa, ciągliwa i doskonale przewodzi ciepło i elektryczność oraz jest odporna na korozję. Miedź ostatecznie utlenia się, tworząc tlenek miedzi lub patynę, która ma zielony kolor. To utlenianie jest powodem, dla którego Statua Wolności jest zielona, ​​a nie czerwonawo-pomarańczowa. To także powód, dla którego niedroga biżuteria, która zawiera miedź, często przebarwia skórę .
7. Pod względem zastosowań przemysłowych miedź zajmuje trzecie miejsce, za żelazem i aluminium. Miedź jest używana w okablowaniu (60 procent całej użytej miedzi), hydraulikach, elektronice, konstrukcjach budowlanych, naczyniach kuchennych, monetach i wielu innych produktach. Miedź w wodzie , a nie chlor, jest przyczyną zielonych włosów w basenach.
8. Istnieją dwa powszechne stopnie utlenienia miedzi, każdy z własnym zestawem właściwości. Jednym ze sposobów ich odróżnienia jest kolor widma emisyjnego, gdy jon jest podgrzewany w płomieniu. Miedź(I) zmienia kolor płomienia na niebieski, podczas gdy miedź(II) wytwarza zielony płomień .
9. Prawie 80 procent miedzi wydobytej do tej pory jest nadal w użyciu. Miedź jest metalem w 100 procentach podlegającym recyklingowi. To metal powszechnie występujący w skorupie ziemskiej, występujący w stężeniu 50 części na milion. Jego liczebność wynosi 2,5 x 10-4 mg/L w wodzie morskiej. Ziemska miedź powstała w wybuchających białych karłach i masywnych gwiazdach, zanim uformował się Układ Słoneczny.
10. Miedź łatwo tworzy prostezwiązki binarne, które są związkami chemicznymi składającymi się tylko z dwóch pierwiastków. Przykłady takich związków obejmują tlenek miedzi, siarczek miedzi i chlorek miedzi. Miedź tworzy również kompleksy, związki metaloorganiczne i inne związki zawierające wiele atomów.

Źródła

• Hammond, CR (2004). „Żywioły”, w Podręcznik Chemii i Fizyki (wyd. 81.). Prasa CRC. ISBN 0-8493-0485-7.
• Kim, BE (2008). „Mechanizmy pozyskiwania, dystrybucji i regulacji miedzi”. Nat Chem Biol . Narodowe Centrum Informacji Biotechnologicznej, Bethesda MD.
• Massaro, Edward J., wyd. (2002). Podręcznik Farmakologii Miedzi i Toksykologii . Humana Prasa. ISBN 0-89603-943-9.
• Smith, William F. i Haszemi, Javad (2003). Podstawy inżynierii materiałowej i inżynierii . McGraw-Hill profesjonalista. p. 223. ISBN 0-07-292194-3.
• Zachód, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.