10 faktów na temat argonu – Ar lub liczba atomowa 18

Ciekawe fakty dotyczące pierwiastka argonowego

Zielone lasery argonowe są przydatne do badania jakości luster. Roger Ressmeyer/Corbis/VCG/Getty Images

Argon jest liczba atomowa 18 w układzie okresowym pierwiastków, z symbol elementu Ar. Oto zbiór przydatnych i interesujących faktów dotyczących elementów argonu.

10 faktów o argonie

1. Argon jest bezbarwny, bezsmakowy, bezwonny gaz szlachetny . W przeciwieństwie do niektórych innych gazów, pozostaje bezbarwny nawet w postaci płynnej i stałej. To jest nie palne i nietoksyczny. Ponieważ jednak argon jest o 38% gęstszy niż powietrze, stwarza ryzyko uduszenia, ponieważ może wypierać natlenione powietrze w zamkniętych przestrzeniach.
2. Symbol pierwiastka dla argonu kiedyś był A . W 1957 r. Międzynarodowa Unia Chemii Czystej i Stosowanej ( IUPAC ) zmieniono symbol argonu na Ar, a symbol Mendelewa z Mv na Md.
3. Argon był pierwszym odkrytym gazem szlachetnym. Henry Cavendish podejrzewał istnienie tego pierwiastka w 1785 roku, badając próbki powietrza. Niezależne badania przeprowadzone przez H.F. Newalla i W.N. Hartleya w 1882 roku ujawniły linię widmową, której nie można było przypisać żadnemu znanemu pierwiastkowi. Pierwiastek został wyizolowany i oficjalnie odkryty w powietrzu przez Lorda Rayleigha i Williama Ramsaya w 1894 roku. Rayleigh i Ramsay usunęli azot, tlen, wodę i dwutlenek węgla i zbadali pozostały gaz. Chociaż w pozostałości powietrza były obecne inne pierwiastki, stanowiły one bardzo mało całkowitej masy próbki.
4. Nazwa elementu „argon” pochodzi od greckiego słowa Argos , co oznacza nieaktywny. Odnosi się to do odporności pierwiastka na tworzenie wiązań chemicznych. Argon jest uważany za chemicznie obojętny w temperaturze i ciśnieniu pokojowym.
5. Większość argonu na Ziemi pochodzi z radioaktywnego rozpadu potasu-40 na argon-40. Ponad 99% argonu na Ziemi składa się z izotopu Ar-40.
6. Najbardziej rozpowszechnionym izotopem argonu we wszechświecie jest argon-36, który powstaje, gdy gwiazdy o masie około 11 razy większej niż Słońce znajdują się w fazie spalania krzemu. W tej fazie cząsteczka alfa (jądro helu) jest dodawana do jądra krzemu-32, aby wytworzyć siarkę-34, która dodaje cząsteczkę alfa, aby stać się argonem-36. Część argonu-36 dodaje cząstkę alfa, aby zamienić się w wapń-40. We wszechświecie argon jest dość rzadki.
7. Argon jest najpowszechniejszym gazem szlachetnym. Stanowi około 0,94% atmosfera Ziemi i około 1,6% atmosfery marsjańskiej. Cienka atmosfera planety Merkury zawiera około 70% argonu. Nie licząc pary wodnej, argon jest trzecim najpowszechniej występującym gazem w ziemskiej atmosferze, po azocie i tlenie. Powstaje w wyniku destylacji frakcyjnej ciekłego powietrza. We wszystkich przypadkach najliczniejszym izotopem argonu na planetach jest Ar-40.
8. Argon ma wiele zastosowań. Znajduje się w laserach, kulach plazmowych, żarówkach, paliwie rakietowym i rurach żarowych. Jest używany jako gaz ochronny do spawania, przechowywania wrażliwych chemikaliów i ochrony materiałów. Czasami jako propelent w puszkach aerozolowych stosuje się argon pod ciśnieniem. Datowanie radioizotopowe argonem-39 służy do datowania wieku próbek wód gruntowych i rdzeni lodowych. Ciekły argon wykorzystywany jest w kriochirurgii do niszczenia tkanki nowotworowej. W medycynie wykorzystuje się również wiązki plazmy argonowej i wiązki laserowe. Argon może być użyty do wytworzenia mieszanki oddechowej zwanej Argoxem, która pomaga usunąć rozpuszczony azot z krwi podczas dekompresji, podobnie jak podczas nurkowania głębinowego. Ciekły argon jest używany w eksperymentach naukowych, w tym eksperymentach z neutrinami i poszukiwaniach ciemnej materii. Chociaż argon jest pierwiastkiem obfitym, nie ma znanych funkcji biologicznych.
9. Gdy jest podekscytowany, argon emituje niebiesko-fioletowy blask. Lasery argonowe wykazują charakterystyczną niebiesko-zieloną poświatę.
10. Ponieważ atomy gazu szlachetnego mają kompletną powłokę elektronów walencyjnych, nie są one bardzo reaktywne. Argon nie tworzy łatwo związków. Nie są znane żadne stabilne związki w temperaturze i ciśnieniu pokojowym, chociaż fluorowodorek argonu (HArF) zaobserwowano w temperaturach poniżej 17K. Argon tworzy z wodą klatraty. Jony, takie jak ArH⁺, oraz zaobserwowano kompleksy w stanie wzbudzonym, takie jak ArF. Naukowcy przewidują, że powinny istnieć stabilne związki argonu, chociaż nie zostały jeszcze zsyntetyzowane.

Dane atomowe argonu

Nazwa	Argon
Symbol	Z
Liczba atomowa	18
Masa atomowa	39 948
Temperatura topnienia	83,81 K (-189,34 ° C, -308,81 ° F)
Temperatura wrzenia	87,302 K (-185,848 ° C, ​-302,526 ° F)
Gęstość	1,784 grama na centymetr sześcienny
Faza	gaz
Grupa elementów	gaz szlachetny, grupa 18
Okres Żywiołów	3
Numer utleniania	0
Przybliżony koszt	50 centów za 100 gram
Konfiguracja elektronów	1sdwa2sdwa2p63sdwa3p6
Struktura krystaliczna	sześcienny wpisany twarzą (fcc)
Faza w STP	gaz
Stan utleniania	0
Elektroujemność	brak wartości w skali Paulinga

Dodatkowy żart argonowy

Dlaczego nie opowiadam żartów o chemii? Wszystkie dobre argon!

Źródła

• Emsley, John (2011). Elementy konstrukcyjne natury: przewodnik od A do Z po żywiołach . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemia pierwiastków (wyd. 2). Butterwortha-Heinemanna. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, CR (2004). 'Elementy.' Podręcznik Chemii i Fizyki (wyd. 81.). Prasa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Zachód, Robert (1984). Podręcznik Chemii i Fizyki CRC . Boca Raton, Floryda: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.